有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：

(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C₁₀H₁₁OCl，写出D的结构简式：________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1) 铜与N₂O₄在一定条件下可制备无水Cu(NO₃)₂。
①基态Cu^2＋的电子排布式为________。
②与NO₃^-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

① C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为________。
③ 1 mol 中含有σ键的数目为________mol。
(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为________。

废水中氨氮(NH₃、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。
(2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：
NHNON₂
反应①的离子方程式为__________________________________。
(3) 化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，NH转化为MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用离子方程式表示)。
(4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N₂，相关反应如下：
NaClO＋H₂O===HClO＋NaOH(Ⅰ)
NH₃＋HClO===NH₂Cl＋H₂O(Ⅱ)
NH₂Cl＋HClO===NHCl₂＋H₂O(Ⅲ)
NHCl₂＋H₂O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl₂＋NOH===N₂↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl₂)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。

①当m(Cl₂)∶m(NH₃)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是__________________。
②当m(Cl₂)∶m(NH₃)<7.7时，随着m(Cl₂)∶m(NH₃)的减小，污水中余氯(除Cl^－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是____________________________。
(5) 电催化氧化法：原理如下图所示(MO_x表示催化剂)。反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH₄⁺＋6MO_x(·OH)===6MO_x＋N₂↑＋6H₂O＋2H^＋。

①阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。
②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl^－的污水比不含Cl^－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。

以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.2

 
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO₄，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”时，Fe^2＋参加反应的离子方程式为________。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO₃·yNi(OH)₂表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

下列说法正确的是(　　)

A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021

C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	2NO2(g) N2O4(g)为放热反应
C	某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液	溶液变成蓝色	溶液X中含有Br2
D	无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	气体Y中含有乙烯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质性质的叙述正确的是（   ）

A．向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2

C．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D．向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．由W、Y形成的化合物是离子化合物

D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

实验室处理含FeBr₃废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl₃。下列做法能达到相应实验目的的是(　　)

A．制取Cl2

B．使Br－转化为Br2

C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D．将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是(　　)

A．制造手机芯片的关键材料是硅

B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂

B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂

C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。

下列说法正确的是(　　)

A．甲分子中所有碳原子一定处于同一平面

B．丙分子中含有2个手性碳原子

C．一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应

D．1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol

草酸(二元弱酸，分子式为H₂C₂O₄)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC₂O₄)。
(1) 葡萄糖(C₆H₁₂O₆)与HNO₃反应可生成草酸和NO，其化学方程式为________。
(2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC₂O₄。若某人每天排尿量为1.4 L，含0.10 g Ca^2＋。当尿液中c(C₂O₄^2-)>________mol·L^－1时，易形成CaC₂O₄沉淀。[已知K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9]
(3) 测定某草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)组成的实验如下：
步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。
步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H₂C₂O₄＋2NaOH===Na₂C₂O₄＋2H₂O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。
①“步骤1”的目的是____________________________________。
②计算x的值(写出计算过程)__________________________________。

废定影液的主要成分为Na₃[Ag(S₂O₃)₂]，用废定影液为原料制备AgNO₃的实验流程如下：

(1) “沉淀”步骤中生成Ag₂S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。
(4) 已知：2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑，2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑。AgNO₃粗产品中常含有Cu(NO₃)₂，请设计由AgNO₃粗产品获取纯净AgNO₃的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO₃。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
(5) 蒸发浓缩AgNO₃溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。