Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。
（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。
（2）此时容器内的压强与开始时之比为_________。
Ⅱ．（3）二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a．S₂Cl₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；
b．指出它分子内的化学键的类型_________。
（4）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a．硒在元素周期表中的位置是___________。
b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。
A 原子半径：In＞Se B In的金属性比Se强
C In的金属性比Al弱 D 硒化铟的化学式为InSe₂

为达到实验目的，下列实验设计错误的是（   ）

A．实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应

B．实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键

C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性

D．实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯

下列有关叙述不正确的是(　　)

A．反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀

B．该实验的现象说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3

C．该实验不能证明元素的非金属性：Cl>C

D．若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3

过氧化氢(H₂O₂)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H₂O₂能与SO₂反应生成H₂SO₄，H₂O₂的分子结构如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．H2O2的结构式为H—O—O—H

B．H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物

C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++ SO42-

D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

下列关于化学键的说法正确的是（   ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤

B．④⑥⑦

C．①③④

D．②③⑤

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）
①酸性:H₂SO₄>H₃PO₄ ②热稳定性:Na₂CO₃>NaHCO₃ ③非金属性:Cl>Br
④熔点:H₂O>H₂S   ⑤碱性:NaOH>NH₃·H₂O⑥稳定性:H₂O>H₂S
⑦酸性:HI>HCl    ⑧还原性:I^->Cl^-

A．①③⑥⑧

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑦⑧

D．②④⑤⑦

我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是(    )

A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子是由原子构成的

B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明有能量的变化就是化学变化

C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以化合态的形式存在于砂石中

某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从____填“a”或“b”口进入。
（2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是__________ 。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________ ；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为______填试剂名称，当出现______________ 现象也能说明发生取代反应。
（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_________________ 。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；______填操作名称