工业上，以铁质镍矿(除NiO外，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)和镁质镍矿(除NiO外，还含有MgO、CaO、SiO₂等杂质)为原料炼镍的流程如下图：

回答下列问题：
(1)滤渣1主要成分的化学式为___________，“转化”操作中加入H₂O₂的目的是_______。
(2)中和沉铁步骤中，不仅有Fe(OH)₃沉淀，同时还产生Fe(OH)₃胶体，导致c(Ni²⁺)明显降低，原因是_____________________；为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na₂SO₄溶液，生成黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]沉淀，反应离子方程式为_____________________。
(3)已知K_sp(CaF₂)=1.11×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.40×10^-11，在过滤2的滤液中加入过量NaF溶液，反应完全后，c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=____。
(4)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现了低能耗电解富尿素废水制取H₂(如图所示)。酸性条件下，总反应为CO(NH₂)₂+H₂O3H₂↑+N₂↑+CO₂↑。B电极连接的电源的______极，A电极的电极反应为_______________________。

(5)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，K=2×10^-5。己知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍转化成气态Ni(CO)₄；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。则第一阶段在30℃和50℃两者之间选择的反应温度是__________；230℃时，第一阶段的转化率低于第二阶段的转化率，原因是_____________________。

化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：

(1)A属于烯烃，其结构简式为______________，由A→B的反应类型是___________。
(2)D中官能团的名称是_________________，由D→E的反应类型是________________。
(3)E的名称是_______________。
(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
(5)M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1mol M与足量饱和NaHCO₃反应产生88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种)________________，N是比M少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有_________种。
(6)参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________________________________。

氮和砷均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
(1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为________。同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(2)Na₃AsO₃中所含阴离子的立体构型为___________，写出一个与AsO₃^3-具有相同空间构型和键合形式的分子____________________(填化学式)。
(3)在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为__________，_________；1mol尿素分子中，键的数目为___________。
(4)N₂H₄是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是__________________。

(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度=________g·cm^-3，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有_______个。

已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO₂^-存在。我国研究的Al-H₂O₂燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

A．电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B．Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D．Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

下列说法正确的是

A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B．异丙烯苯和乙苯是同系物

C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是

A．4种元素中Y的金属性最强

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C．简单阳离子氧化性：W>Y

D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)

A．分离液体混合物

B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体

C．制取二氧化硫气体

D．测定化学反应速率

[山东省烟台市、菏泽市2019届高三5月高考适应性练习]历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是

A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

C．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na₂O₂=2NaNO₂为原理，利用下列装置制取NaNO₂(夹持和加热仪器略)。

已知：①酸性KMnO₄溶液可将NO及NO₂^-氧化为NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。
②HNO₂具有不稳定性：2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O。
回答下列问题：
(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。
(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。
(3)Na₂O₂充分反应后，测定NaNO₂含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol· L^-1酸性KMnO₄标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。
①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。
a．锥形瓶    b．容量瓶    c．胶头滴管    d．酸式滴定管    e．碱式滴定管    f．玻璃棒
②假定其他物质不与KMnO₄反应，则固体样品中NaNO₂的纯度为____％。
③实验得到NaNO₂的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。
(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性________________________。
(提供的试剂：0.10mol·L^-1NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、0.10mol·L^-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)