铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、类似Fe₃O₄的Pb₃O₄，盛有PbO₂的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是_______。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。
③电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。

镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)₄和正方形的[Ni(CN)₄]^2-、正八面体形的[Ni(NH₃)₆]²⁺等。下列说法正确的有___

A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化

（3）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNi_xH_y。

①LaNi_x合金中x的值为_____；
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。
③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm^-3（保留2位有效数字，N_A=6.0×10²³，=1.7）

利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下：

已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO+H₂
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____。
（2）B中含氧官能团的名称是______。
（3）X的分子式为_______。
（4）反应①的反应类型是________。
（5）反应②的化学方程式是_______。
（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L的结构简式可能为_____。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH₃CHO、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______。

已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（  ）

A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体

B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应

C．M、N分子均不可能所有原子共平面

D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃包括以下两个反应：
①11KClO₃+6I₂+3H₂O == 6KH(IO₃)₂ +3Cl₂↑+5KCl
②KH(IO₃)₂+KOH==2KIO₃+H₂O
下列说法正确的是（   ）

A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（   ）

A．简单离子半径大小为Y＜X＜Z

B．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C．W与Z均只有两种的含氧酸

D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y

某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（   ）

A．灼烧海带：

B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：

C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：

D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：

[湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟考试]《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

可能用到的有关性质如下：

合成反应：
向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145~150℃，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。
分离提纯：
当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。
（1）装置a的名称是_________。
（2）乙酸酐过量的目的是___________。
（3）分水器的作用是________。
（4）使用油浴加热的优点是________。
（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)。
a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃
（6）判断反应基本完全的现象是___________。
（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______。
（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。
a．直形冷凝管   b．球形冷凝管   c．蛇形冷凝管
（9）本实验所得到的香豆素产率是______。