晶体甲是一种带结晶水的盐，溶于水后可电离出三种离子，其中一种10电子的阳离子。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，无现象，再加BaCl₂溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：  
（1）经测定晶体甲的摩尔质量为482g·mol^{- 1}，其中阳离子与阴离子物质的量之比为1：   1，则甲晶体的化学式为____。
（2）向甲溶液中加入淀粉-碘化钾混合液，溶液变蓝，写出有关离子方程____。
（3）写出检验晶体中10电子的阳离子的操作及现象：____。

以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图：

（1）焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为____。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1−）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素存在的形式由___（填化学式）转化为____（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与Al混合在高温下发生的反应方程式____。

向27.2g固体Cu(部分被氧化为Cu₂O)中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全溶解，生成NO₂和NO气体，混合气体在标况下体积共8.96L。在所得溶液中加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，并得到蓝色沉淀，沉淀质量为39.2g。试计算(写出简要过程)
（1）固体中Cu₂O的质量；____
（2）产生的NO在标况下体积；____
（3）固体物质与硝酸反应后，剩余的硝酸的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。___

钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂，利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如图：

已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
下列有关说法不正确的是（   ）

A．过滤2后滤液中含有硝酸，操作Ⅱ加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液

B．X试剂应选过量的H2O2，目的是为了使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最终转化为Fe（OH）3沉淀

C．操作Ⅲ蒸发结晶、冷却结晶

D．此工艺流程生产流程会有氮的氧化物造成造成大气污染

下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O

垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（    ）

	A	B	C	D
垃圾	废易拉罐	废塑料瓶	废荧光灯管	不可再生废纸
垃圾 分类	可回收物	其他垃圾	有害垃圾	可燃垃圾

 
A. A B. B C. C D. D

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B中加入的物质是____，其作用是______。
（3）实验时在C中观察到的现象是_____；发生反应的化学方程式是____。