某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构式为__________________，B中官能团的电子式为______________________， D中官能团的名称为_________________。
（2）反应①的反应类型是_________，反应③的化学方程式为_____________________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是_________________。该反应的化学方程式为___________。

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_____________。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：

试管1中装药品的顺序为先取__________（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入_______________，最后加入____________。图中X的化学式为___，其作用是____________________________。浓硫酸的作用是_________________________。该反应的化学方程式为_____________________________。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H							He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

 
请回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子结构示意图是____________，其最高价氧化物是____________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）硼酸（H₃BO₃）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H₂CO₃）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。
（4）NH₃的电子式为________________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。NH₃的还原性_________（填“>” 或“<”）PH₃的还原性。
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

下列说法不正确的是

A．12C和14C互为同位素

B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物

C．二氧化碳和干冰互为同素异形体

D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

下列反应不属于加成反应的是(　　)

A．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

B．CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

C．CH≡CH＋H2CH2=CH2

D．CaO＋CO2=CaCO3

下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是(　　)

A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色

B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水

C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料

D．点燃甲烷前要先检验其纯度

下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色	B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色	D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

下列说法正确的是(　　)

A．只含有共价键的物质属于共价化合物

B．共价化合物中一定不含离子键

C．含有离子键的物质肯定含金属元素

D．离子化合物中一定不含共价键

元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的：(　　)

A．第4周期ⅡA族	B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族	D．第3周期ⅣA族

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：(　　)

A．HCl 和NaOH	B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和 CaO	D．CaCl2和 Na2S

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：(　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是(　　)

A．分液、蒸馏	B．萃取、分液
C．分液、萃取	D．蒸馏、分液

2014年1月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合这一主题的是(    )

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

①与；②O₂与O₃；③正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）与异丁烷；④甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）。
（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。
（4）互为同素异形体的是______。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用是防止_____________________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象___________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______________________________________，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。