1.综合题- (共1题)
1.
ⅰ用1～18号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是_____。
（2）与水反应最剧烈的金属是____。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______。
（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是____________。
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______。
ⅱ（6）写出CO2、H2O2的电子式：
CO2__________、H2O2__________。
（7）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程：
HCl__________；MgBr2__________。
ⅲ用
X表示原子：
（8）中性原子的中子数N＝________；
（9）AXn－共有x个电子，则该阴离子的质子数Z＝______；
（10）12C16O2分子中的中子数N＝_______。
（1）原子半径最小的元素是_____。
（2）与水反应最剧烈的金属是____。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______。
（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是____________。
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______。
ⅱ（6）写出CO2、H2O2的电子式：
CO2__________、H2O2__________。
（7）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程：
HCl__________；MgBr2__________。
ⅲ用
X表示原子：（8）中性原子的中子数N＝________；
（9）AXn－共有x个电子，则该阴离子的质子数Z＝______；
（10）12C16O2分子中的中子数N＝_______。
2.推断题- (共2题)
2.
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）①、②、③、④分别是_____、______、______、_____(用元素符号表示)
（2）描述⑦、⑧在周期表中的位置：第___周期，第_____族、第___周期，第____族
（3）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_____、_____
（4）写出⑤的原子结构示意图_____________
（5）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________
（1）①、②、③、④分别是_____、______、______、_____(用元素符号表示)
（2）描述⑦、⑧在周期表中的位置：第___周期，第_____族、第___周期，第____族
（3）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_____、_____
（4）写出⑤的原子结构示意图_____________
（5）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________
3.
有周期表序数前20 的A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；E原子是最外电子层有4个电子；A－离子和B＋离子的核外电子层结构相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，D在其最高价氧化物中的质量分数为40％，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少5，比B少8。
（1）各元素的名称为A_____、B_____、C_____、D_____、E_____。
（2）D元素位于第____周期____族。
（3）五种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___（写化学式下同），碱性最强的是____。
（4）写出C元素的单质与水反应的离子方程式______。
（5）写出B元素的氧化物的电子式________。
（6）写出E元素的氢化物的结构式________。
（1）各元素的名称为A_____、B_____、C_____、D_____、E_____。
（2）D元素位于第____周期____族。
（3）五种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___（写化学式下同），碱性最强的是____。
（4）写出C元素的单质与水反应的离子方程式______。
（5）写出B元素的氧化物的电子式________。
（6）写出E元素的氢化物的结构式________。
3.单选题- (共16题)
4.
下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 物质 | CO2 | MgCl2 | HCl | NH4Cl |
| 所含化学键类型 | 共价键 | 离子键、共价键 | 离子键 | 共价键 |
| 所属化合物类型 | 共价化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 |
| B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
| C．N、O、F原子半径依次增大 |
| D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 |
8.
1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素：14N＋4He
17O＋1H，对此下列叙述正确的是（ ）
17O＋1H，对此下列叙述正确的是（ ）| A．17O原子核内有9个质子 | B．1H原子核内有1个中子 |
| C．O2和O3互为同素异形体 | D．通常情况下，He和N2化学性质都不稳定 |
11.
下列叙述正确的是（ ）
| A．同主族元素自上而下，得电子能力增强 |
| B．最外层电子数小于4的一定是金属元素 |
| C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小 |
| D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
mol
mol
mol
mol
13.
下列各组化合物中．化学键类型完全相同的是（ ）
| A．H2SO4、H2O2、C2H5OH | B．HCl、NaCl、MgCl2 |
| C．H2O、CO2、Na2O2 | D．NaOH、NaClO、Na2O |
14.
同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
| A．原子半径：X＞Y＞Z | B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 |
| C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z | D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－ |
17.
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
| A．金属间发生的置换反应 |
| B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少 |
| C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 |
| D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 |
18.
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(2道)
单选题:(16道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：3