下列关于元素周期表的说法中不正确的是

A．过渡元素全部是金属元素

B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行

下列关于元素周期律的应用正确的是

A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

B．原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+

C．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI

D．RbOH的碱性弱于Ca(OH)2

五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10－12m)	37	64	66	70	186
主要化合价	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

 

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键	B．气态氢化物的稳定性：Y > Z
C．Z与X之间形成的化合物都没有还原性	D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z

下列有关实验安全问题的叙述中正确的是

A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中

D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是

A．图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体	B．图2：过滤NaCl溶液中MgSO4
C．图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴	D．图4：用蒸馏的方法分离酒精和水

下列离子检验的方法不正确的是

A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+

B．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+

C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-

D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+

下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置	上层显紫红色，下层接近无色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B	Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu2+
C	向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液	溶液变蓝	氧化性：IO3->I2
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属铝不能滴落	金属铝的熔点较高

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O₂Hg＋SO₂还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是

A．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B．HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应

C．含汞烟气必须处理达标后才能排放

D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl₃)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl₃的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B₂H₆)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）装置B中的作用是________________，装置E的作用是______________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（4）装置F的作用是________________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na₂O₂反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。

经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO₂+2NaOH =NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________。
（2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是______________、______________。
（3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_________________________________。
（4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述__________________________________________________________________。
（5）已知NO与Na₂O₂反应的产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物，为了测定产物中NaNO₂含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO₄溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________，反应产物中NaNO₂的质量分数为___________（保留四位有效数字）

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_____________。

A．②⑤④③①

B．④⑤②①③

C．⑤②④①③

D．⑤④②①③

（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO₄^2－是否除尽的操作方法是_____________________。
（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L^－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。