A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 36。其中 C、E、F 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns¹。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。F 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下列问题：
（1）C、D、E 三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）____
（2）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是____，C 与 E 的第一电离能的大小关系是____。（填＞、＜、=，用元素符号表示）
（3）用电子排布图表示 D 元素原子的价电子构型___________
（4）F 在元素周期表中的位置是_____区，其基态原子的电子排布式为_____。
（5）均为 A、B、D、E 四种元素组成的两种化合物在溶液中可以相互反应，写出该反应的离子方程式为___________

下列关系图中，X 是一种正盐，E 是强酸，当 Y 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当 Y 无论是强酸或强碱，X、A、B、C、D、E 均为同种元素对应的不同的化合物或单质。

回答下列问题：
（1）X 是_____
（2）当 Y 是稀盐酸溶液时，B 为黄色固体单质
①由 C 生成 D 的化学方程式为：________________
②一定质量的 Zn 与 100mL 12.0mol/L 的 E 的浓溶液充分反应，反应后称量剩余的过量的锌发现质量减少了 65.0g。则产生的 SO₂ 和 H₂ 的体积分别为（标况下）________
（3）当 Y 是浓氢氧化钠溶液时，B 为空气中含量最高的气态单质
①C、D 都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_____

A．引起酸雨	B．引起温室效应
C．形成光化学烟雾	D．造成臭氧层的破坏

②1.92g 铜投入一定的 E 浓溶液中，铜完全溶解，共收集到 672mL 气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的 O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O₂的体积为________mL
③铜和铁的混合物 4.8g，溶解在过量的某浓度的 E 溶液中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_______

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（  ）

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

C．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

D．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p 能级原子轨道也在增多

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是( )
①已知 Fe 与 S 能直接化合生成 FeS，推测 Cu 与 S 可直接化合生成 CuS
②已知 CaCO₃与稀硝酸反应生成 CO₂，推测 CaSO₃与稀硝酸反应生成 SO₂
③金属钠在氧气中燃烧生成 Na₂O₂，推测金属锂在氧气中燃烧生成 Li₂O₂
④第二周期元素氢化物的稳定性顺序是 HF>H₂O>NH₃；推测第三周期元素氢化物的稳定性顺序是 HCl>H₂S>PH₃

A．④

B．①

C．②③

D．③④

下列有关说法错误的是( )

A．第 15 列元素原子的最外层电子排布为ns2np3，为p 区元素

B．基态原子的 p 能级上有 4 个电子的元素一定是 VIA 族元素

C．第二周期基态原子的第一电离能处于 B、N 之间的元素有 3 种

D．前四周期基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 4 种

利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	NaOH	酚酞	NaOH 的碱性比 NH3·H2O 的强
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	浓硫酸	Cu	Na2S	SO2具有氧化性
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性:N>C>Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大．m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．电负性：X＞Y＞Z＞W

B．第一电离能：W＜X＜Y＜Z

C．p 与 s、m 与 q 在一定条件下均能发生反应

D．q 与 s 均为酸性氧化物，m 的水溶液显酸性

下列有关表述正确的是 (    )

A．Na2O2和 H2O2的电子式：和

B．此图错误，违背了泡利原理

C．用电子式表示 MgCl2 的形成过程：

D．硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子, 但只有 5 种不同能量的电子

下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是( )

①	②	③

 

A．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质

B．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应

C．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体

D．实验③说明硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（   ）

A．“雷雨发庄稼” 一定包含化学变化

B．点燃爆竹后，硫充分燃烧生成 SO3

C．硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查

D．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行 NH₃ 的制备、性质等实验。

(1)装置 A 中的烧瓶内的 X 固体可选________
A．硫酸铜    B．氯化钙    C．五氧化二磷   D．生石灰
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，工业上也常用来检验氯气的管道是否漏气，请写出反应的化学方程式：___________
(3) 为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_____

(4)有四个干燥的烧瓶，在常温常压下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氨气，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO₂)：V(O₂)＝4∶1 的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不扩散) ___________
A．2∶1∶2∶2    B．5∶5∶5∶4
C．1∶1∶1∶1    D．4∶4∶4∶5
(5)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置 A 与装置 B 相连，打开 a，关闭 b，开始实验，使三颈瓶内充满 NH₃。将吸有 2 mL H₂O 的胶头滴管塞进颈口 1，通过颈口 2 将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开 b，关闭 a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中_______  点时喷泉最剧烈。

工业上常利用含硫废水生产 Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下 ：
（I） Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   
（II）2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）   
（III）S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）   
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若____则整个装置气密性良好。 装置 D 的作用是_____
（2）装置 B 的作用之一是观察 SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_____

A．蒸馏水	B．饱和 Na2SO3溶液
C．饱和 NaHSO3溶液	D．饱和 NaHCO3 溶液

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na₂S 和 Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na₂S 和Na₂SO₃ 物质的量之比_________
（4）经研究发现 SO₂水溶液可以在 I－催化作用下发生歧化反应，可能的催化过程如下。将 ii 用离子方程式补充完整。i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O ii.___________
（5）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 0.214g KIO₃ 固体配成溶液，加入过量 KI 固体和 H₂SO₄溶液，再向其中加入 Na₂S₂O₃与之反应，消耗 Na₂S₂O₃ 溶液的体积为 24mL 时恰好完全反应。则 c(Na₂S₂O₃)=________
（已知：IO₃^－＋5I^－+6H⁺=3I₂＋3H₂O    2S₂O₃^2－＋I₂=S₄O₆^2－＋2I^－）