福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

适用年级:高一
试卷号:303745

试卷类型:期中
试卷考试时间:2019/6/11

1.单选题(共9题)

1.
下列有关化学用语表示正确的是(   )
A.SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2OH=SiO32+H2O
B.HCl的电子式:
C.S2−的结构示意图:
D.原子核内有8个中子的碳原子:
2.
如图是元素周期表的一部分,下列叙述不正确的是
A.Sn的最高正价为+4
B.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3
C.酸性强弱:H3AsO4<H2SeO4
D.原子半径比较:N<Si
3.
如图是元素周期表的一部分,下列关于周期表中元素叙述正确的是(   )
A.铊(Tl)能与稀盐酸反应
B.Se的氧化物只有SeO2
C.AgI易溶于水
D.SiO2能与水化合生成H2SiO3
4.
根据表1信息,判断以下叙述正确的是(   )
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
X
Y
Z
M
N
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.氢化物的稳定性为H2N>H2M
B.X、Y的金属性X<Y
C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
D.X2与M2具有相同的电子层结构
5.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为8电子结构,金属单质Z在空气中燃烧生成的淡黄色化合物。下列说法不正确的是(   )
A.XY2能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B.元素Z与W形成的化合物ZW是厨房常用调味品
C.Y、Z、W的简单离子核外电子数相同
D.W的单质可用于自来水消毒
6.
下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是(   )
A
B
C
D
配制1mol/L AlCl3溶液
实验室制取
氢气
比较硫、碳、硅三种
元素的非金属性强弱
盛装NaOH
溶液




 
A.AB.BC.CD.D
7.
“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是(   )
A.互为同位素
B.具有相同的中子数
C.具有完全相同的物理性质和化学性质
D.具有相同的电子层结构
8.
下列关于元素周期表应用的说法正确的是(   )
A.在金属与非金属的交界处,可寻找到作催化剂的合金材料
B.共有18个族,第ⅢB族含元素种类最多
C.根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫
D.某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素一定是ⅡA族元素
9.
从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )
A.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料
B.合金熔点、硬度都低于成分金属
C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D.晶体硅被用于计算机芯片,工业制粗硅的反应原理为:SiO2+CSi+CO2

2.填空题(共2题)

10.
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题:

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____,⑦的原子结构示意图为_____。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中,最稳定的是______(用化学式表示),最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_____(用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。
(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____,其中含有的化学键类型是______。
11.
材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题:
(1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。
A.钢化玻璃B.玻璃钢C.钢筋混凝土D.水泥
(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石,主要用于生产玻璃、陶瓷制品,请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式____________。
(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷,反应原理为SiO2+3CSiC+2CO↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30%FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔,制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3、Fe2、Cu2离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉,一定不存在的离子是________________。
②铝热反应可用于冶炼难熔的金属,请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_________。

3.实验题(共1题)

12.
某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。
Ⅰ.探究1:验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容
实验现象
1、各取1.0g金属X和金属Z,分别加入到5mL水中
金属X与水反应比金属Z剧烈
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同),分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。
金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈
 
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____,则下列判断正确的是(__________)
A.原子序数:Y>Z>X B.原子的最外层电子数X>Y>Z
C.原子半径:Y>Z>X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ.探究2:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:

(1)装置A中盛放的试剂是_______(填选项),化学反应方程式是_________。
A.Na2SO3溶液    B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______(填选项)。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4
C.HClO4酸性比H2SO4
D.铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液_______的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    单选题:(9道)

    填空题:(2道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:10

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:1