1.单选题- (共9题)
1.
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
B.HCl的电子式:![]() |
C.S2−的结构示意图:![]() |
D.原子核内有8个中子的碳原子:![]() |
2.
如图是元素周期表的一部分,下列叙述不正确的是


A.Sn的最高正价为+4 |
B.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3 |
C.酸性强弱:H3AsO4<H2SeO4 |
D.原子半径比较:N<Si |
4.
根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | X | Y | Z | M | N |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的稳定性为H2N>H2M |
B.X、Y的金属性X<Y |
C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水 |
D.X2+与M2-具有相同的电子层结构 |
5.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4,W-的最外层为8电子结构,金属单质Z在空气中燃烧生成的淡黄色化合物。下列说法不正确的是( )
A.XY2能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应 |
B.元素Z与W形成的化合物ZW是厨房常用调味品 |
C.Y、Z、W的简单离子核外电子数相同 |
D.W的单质可用于自来水消毒 |
6.
下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是( )
A | B | C | D |
配制1mol/L AlCl3溶液 | 实验室制取 氢气 | 比较硫、碳、硅三种 元素的非金属性强弱 | 盛装NaOH 溶液 |
![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
8.
下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A.在金属与非金属的交界处,可寻找到作催化剂的合金材料 |
B.共有18个族,第ⅢB族含元素种类最多 |
C.根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫 |
D.某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素一定是ⅡA族元素 |
9.
从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料 |
B.合金熔点、硬度都低于成分金属 |
C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 |
D.晶体硅被用于计算机芯片,工业制粗硅的反应原理为:SiO2+C![]() |
2.填空题- (共2题)
10.
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题:

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____,⑦的原子结构示意图为_____。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中,最稳定的是______(用化学式表示),最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_____(用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。
(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____,其中含有的化学键类型是______。

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____,⑦的原子结构示意图为_____。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中,最稳定的是______(用化学式表示),最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_____(用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。
(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____,其中含有的化学键类型是______。
11.
材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题:
(1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。
(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石,主要用于生产玻璃、陶瓷制品,请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式____________。
(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷,反应原理为SiO2+3C
SiC+2CO↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30%FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔,制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉,一定不存在的离子是________________。
②铝热反应可用于冶炼难熔的金属,请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_________。
(1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。
A.钢化玻璃 | B.玻璃钢 | C.钢筋混凝土 | D.水泥 |
(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷,反应原理为SiO2+3C

(4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30%FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔,制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉,一定不存在的离子是________________。
②铝热反应可用于冶炼难熔的金属,请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_________。
3.实验题- (共1题)
12.
某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。
Ⅰ.探究1:验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____,则下列判断正确的是(__________)
A.原子序数:Y>Z>X B.原子的最外层电子数X>Y>Z
C.原子半径:Y>Z>X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ.探究2:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:

(1)装置A中盛放的试剂是_______(填选项),化学反应方程式是_________。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______(填选项)。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液_______的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,________________。
Ⅰ.探究1:验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z,分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同),分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。 | 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 |
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____,则下列判断正确的是(__________)
A.原子序数:Y>Z>X B.原子的最外层电子数X>Y>Z
C.原子半径:Y>Z>X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ.探究2:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:

(1)装置A中盛放的试剂是_______(填选项),化学反应方程式是_________。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______(填选项)。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液_______的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(9道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:10
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:1