按要求回答问题：
(1)以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①H⁺向______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。
③若有1mol e^－流过导线，则理论上负极质量减少______g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”)，原因是_______(用电极方程式表示)。
(2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池，则正极反应方程式是_____。
(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

A．反应中当M与N的物质的量相等时

B．P的质量不随时间变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．M的物质的量浓度保持不变

I．元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

（1）⑨的阴离子结构示意图为____；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______。
（2）⑤和⑥形成的化合物的电子式为________。
（3）③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示，下同)＞____。
II．某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

（4）干燥管D的作用是_________。
（5）证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是________。
（6）证明非金属性:S＞C，在A中加稀硫酸，B中加碳酸钠，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用_____来比较元素非金属性的强弱。

工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题。

(1)A的结构简式为________。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。
(3)①③反应的反应类型分别_______、_______。
(4)写出下列反应方程式
①反应②的方程式_____________________；
②反应④的方程式_____________________；
③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。
(5)丙烯酸(CH₂=CH—COOH)的性质可能有_______
①加成反应  ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

A．只有①③	B．只有①③④
C．只有①③④⑤	D．①②③④⑤

下列说法不正确的是（   ）

A．乙烯和苯都能发生加成反应

B．乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂的皂化和苯的硝化都属于取代反应

D．葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应

下列对科学家的相关成果的说法正确的是（   ）

A．门捷列夫发现了元素周期律，元素的性质一定随相对原子质量的改变呈周期性变化

B．闵恩泽研发重油裂解催化剂，催化裂解是为了得到更多质量更好的石油

C．凯库勒确立了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构

D．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)，青蒿素属于有机物

下列物质的性质与用途对应关系错误的是（    ）

选项	化学性质	实际应用
A	铁的金属活动性比铜强	用铁置换铜盐溶液中的铜
B	乙烯能与KMnO4溶液反应	用浸过KMnO4溶液的硅藻土作果实保鲜剂
C	蛋白质能发生水解反应	人体内的各种组织蛋白质最终生成尿素
D	乙酸能与Na2CO3溶液反应	用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（   ）

A．乙烯

B．苯

C．乙醇

D．二氧化硫

巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心胜有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH₃-CH=CH-COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（   ）

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③④

D．全部

下列化合物中既有离子键又有共价键的是（   ）

A．NaOH

B．KBr

C．HBr

D．N2

下列叙述正确的是（    ）

A．VIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．分子晶体中一定存在共价键

D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子是周期表所有原子中半径最小的，X与Y处于同一周期且相邻，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：X<Y<Z

B．氢化物的稳定性：X>Y

C．Y与Z的简单离子的电子层结构相同

D．W、X、Y三种元素只能组成共价化合物

下列说法正确的是（   ）

A．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键

B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服共价键

C．氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键

D．一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（    ）
①HCl比H₂S稳定； ②HClO₄酸性比H₂SO₄强；  ③Cl₂能与H₂S反应生成S； ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子； ⑤Cl₂比S更易与H₂化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑤

D．②④⑥

“绿水青山就是金山银山。”下列做法不符合这一发展理念的是（    ）

A．大力修复被重金属污染的士壤和水源

B．研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料

C．大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源

D．合理使用农药、化肥，将生活污水和工业废水处理达标后排放