工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、Cu₂Se和Cu₂Te。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：

	Au	Ag	Pt	Cu	Se	Te
质量分数(%)	0.04	0.76	0.83	43.47	17.34	9.23

 
(1)₁₆S、₃₄Se、₅₂Te为同主族元素，其中₃₄Se在元素周期表中的位置______。
其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：

(2)经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：Cu₂Te+____H₂SO₄2CuSO₄+____TeO₂+____+____H₂O
(3)SeO₂与吸收塔中的H₂O反应生成亚硒酸。焙烧产生的SO₂气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为______ 。
(4)沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。
① “水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因__________。
②滤液2经过、____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
(5)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeO₃^2-浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为___________________。

CO₂的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。
（Ⅰ）CO₂的性质稳定，其电子式为___。
（Ⅱ）多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类(如CH₄ 或C₂H₄)的金属。电解装置分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO₃溶液的浓度(约0.1 mol/L左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO₂，温度控制在10℃左右。
(1)持续通入CO₂的原因是______。
(2)研究表明，催化剂的多种因素决定了C₂H₄的选择性和催化活性。
已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量
在本实验条件下，生成C₂H₄的电极反应为______。
(3)本实验条件下，若CO₂转化为烃的转化率为10%，生成C₂H₄的选择性为12%，现收集到12 mol C₂H₄，则通入的CO₂为______mol。
（Ⅲ）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)  △H
(1)已知：反应1：CH₄(g) ═C(s)+2H₂(g)  △H₁=+75kJ•mol^﹣1
反应2：H₂(g) + CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₂=+35kJ•mol^﹣1
反应3：2CO(g) ═C(s)+ CO₂(g) △H₃=﹣172kJ•mol^﹣1
则该催化重整反应的△H=___kJ•mol^﹣1。从温度和压强角度有利于提高CO₂平衡转化率的条件是____。
(2)下图表示体系内c(H₂)/c(CO)、c(H₂O)/c(CO)的变化情况，请解释1200K以下c(H₂)/c(CO)小于1的原因___，并解释随温度的升高c(H₂)/c(CO)增大的原因____。

合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线：

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。
II.
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____________。
(2)Z中的官能团名称为____________，反应③的条件为___________.
(3)关于药物Y()的说法正确的是____________。

A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B．药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

(4)写出反应E→F的化学方程式______________________________________。F→X的化学方程式______________________________________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________。
①遇FeCl₃溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)参考上述流程以CH₃CHO和CH₃OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路___________________________________________。

我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A．b为电源的正极

B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C．a极的电极反应式为2C2O52− − 4e− == 4CO2 + O2

D．上述装置存在反应：CO2 =====  C + O2

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（  ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是

世界最大射电望远镜	中国第一艘国产航母	中国大飞机C919	世界最长的港珠澳大桥
A.钢索	B.钢材	C.铝合金	D.硅酸盐

 
A.A   B.B   C.C   D.D

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。

Ⅰ. Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)b中反应的离子方程式为________，c中试剂为_________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______。
(3)实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是_______。
(5)制备得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄：___________________________________。
Ⅱ. 探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂O₃^2-Fe(S₂O₃)₃^3-(紫黑色)
ⅱ．Ag₂S₂O₃为白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于过量的S₂O₃^2-

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

 
(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O₃^2-还原为Fe²⁺，通过____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：____。
(7)同浓度氧化性：Ag⁺ > Fe³⁺。实验②中Ag⁺未发生氧化还原反应的原因是____。
(8)进一步探究Ag⁺和S₂O₃^2-反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	③	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

 
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag₂S₂O₃+_____ =Ag₂S+_____
(9)根据以上实验，Na₂S₂O₃与金属阳离子发生氧化还原反应和____有关(写出两条)。