几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1) A的元素符号是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(4)硒元素(₃₄Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子结构示意图为_________________。
(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H⁺ +OH^-＝H₂O、_________________________________、______________________。
(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为______________________________。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________。
(8)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。

下列各组物质互为同分异构体的是

A．甲烷与乙烷

B．乙烷与乙烯

C．乙烯与丙烯

D．正丁烷与异丁烷

下列关于CH₄的叙述中不正确的是

A．CH4是无色、无味、极难溶于水的气体

B．CH4的键长相等，键角相同，正四面体结构

C．CH4能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．CH4和Cl2在光照条件下反应得到多种油状物质

¹H、²H、³H是三种核素，下列说法正确的是

A．2H 原子核内有2个中子

B．它们互称为同位素

C．三种核素性质没有差别

D．自然界中只有1H这种核素

下列物质中只含有极性共价键的是

A．NaCl

B．H2O

C．N2

D．NaOH

为比较卤素单质氧化性进行实验：①氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是

A．①中反应： Cl2+ 2Br-＝2Cl-+ Br2

B．②中再加入CCl4,振荡、静置，下层溶液为紫红色

C．根据①②得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2

D．将②中氯水换成溴水即可得出最后结论

下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是

A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行

B．F是原子半径最小的非金属元素

C．短周期中，Cl的非金属性最强

D．原子半径Na>O,离子半径Na+<O2-

下列电子式书写正确的是

A．二氧化碳	B．氯化氢
C．水	D．次氯酸

下列物质中，碱性最强的是

A．NaOH

B．Ca(OH)2

C．Al(OH)3

D．KOH

钫(Fr)是一种具有放射性的元素，原子序数87。其原子最外层电子数是1。下列有关Fr的说法不正确的是

A．Fr是第七周期第IA族元素

B．Fr的原子核外有87个电子

C．Fr在同族元素中金属性最弱

D．其阳离子半径小于原子半径

下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是

A．原子半径逐渐增大

B．原子核外电子层数逐渐减少

C．气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．最高价氧化物水化物酸性逐渐增强

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。Z原子的最外层电子数是6，下列说法中正确的是

A．原子半径: X>Y>Z>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性: X> Z> W

C．4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是

A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大

B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈

C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属Cu

D．K的最高价氧化物对应的水化物的溶液可使酚酞溶液变红

下列元素中，不属于主族元素的是

A．H

B．He

C．N

D．Cl

下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是

A．

B．

C．

D．

下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是

A．原子半径	B．化合价
C．原子序数	D．元素性质

下列能源属于新能源的是

A．煤

B．液氢

C．石油

D．天然气

CH₄和Cl₂按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO₃溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现。

(1) CH₄的电子式为____________。
(2) CH₄的结构式为____________
(3) CH₄和Cl₂反应生成一氯甲烷的化学方程式_________________________________，反应类型是______________________。
(4)若要使4 mol CH₄完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl₂的物质的量为____________。
(5)结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因是__________________________。

化学小组实验探究KI和FeCl₃生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定限度。
实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
(1)将KI和FeCl₃反应的离子方程式补充完整。_____I^-+___Fe³⁺______I₂+_______Fe²⁺
(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。
(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。