1.推断题- (共1题)
1.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： (请用化学用语答题)
(1) M在元素周期表中的位置为_____________。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为____；所含化学键类型______
(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+离子半径大小顺序为__________。
(4) 写出Z元素气态氢化物的形成过程___________。
(5)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
(1) M在元素周期表中的位置为_____________。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为____；所含化学键类型______
(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+离子半径大小顺序为__________。
(4) 写出Z元素气态氢化物的形成过程___________。
(5)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______
2.单选题- (共14题)
3.
C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是( )
| A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 |
| B．C5H12表示一种纯净物 |
| C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 |
| D．丙有3种不同沸点的二氯取代物 |
4.
下列关于甲烷的叙述正确的是( )
| A．甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型 |
| B．甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一 |
| C．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 |
| D．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 |
5.
取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )
| A．此反应无光照也可发生 |
| B．盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 |
| C．甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl |
| D．CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管 |
6.
一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是 ( )。
| A．2.8 g | B．4.4 g | C．5.6 g | D．在2.8 g～5.6 g之间 |
C＋2H2
C2H5Cl＋HCl
CO2＋2H2O
8.
在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）
| A．B、D的原子序数之差可能为2 |
| B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32 |
| C．A、E的原子序数之差可能是7 |
| D．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10 |
9.
航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是 ( )
| A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 |
| B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ |
| C．该反应中肼作还原剂 |
| D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 |
10.
已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )
| A．m(A-N)/A mol | B．m(A-N+2)/Amol |
| C．m(A-N-2)/A mol | D．m(A+N-2)/A mol |
11.
下列实验能达到实验目的的是( )
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
| B | 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C | 向Na2CO3中加入少量稀盐酸，可看到有气体产生 | 比较碳、氯的非金属性强弱 |
| D | 在光照条件下向CH4中通入足量Cl2 | 制备纯净的CCl4 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
| A．第四周期ⅢA族 | B．第三周期ⅤA族 |
| C．第五周期ⅢA族 | D．第四周期ⅤA族 |
13.
M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是( )
| A．原子序数：M>N>Q>P | B．非金属性强弱：Q>M |
| C．原子半径：P>N>Q>M | D．简单离子半径：P>N>Q>M |
14.
短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是
| A．X2YZ4 | B．XYZ3 | C．X3YZ4 | D．X4Y2Z7 |
15.
下列说法不正确的是( )
| A．核能、太阳能、氢能都是新能源 |
| B．已知反应 C(s，石墨)===C(s，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定 |
| C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |
| D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
3.选择题- (共1题)
16.当德国总统在犹太纪念碑前郑重的一跪，为二战时期纳粹德国所杀害的人默哀时，反观二战的另一挑国日本，却大肆篡改历史教科书、否认侵略中国的历史，请你从下列选项中找出日本侵华的铁证（ ）
①日本制造南京大屠杀，杀害中国30万人以上 ②日本在中国实行野蛮的“三光”政策
③在其全面侵华期间，致使中国伤亡3500多万人 ④七七事变后侵占北平，烧毁了圆明园
4.填空题- (共1题)
17.
Ⅰ．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3·H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO ⑪HF ⑫MgCl2。
(1)只存在离子键的是____________________
(2)属于共价化合物的是____________________
(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________
Ⅱ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤NaHCO3的热分解，⑥NaHSO4溶于水(用序号填空)。
(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。
(2)仅发生离子键破坏的是____________ ；
(3)仅发生分子间作用力改变的是_________；
(1)只存在离子键的是____________________
(2)属于共价化合物的是____________________
(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________
Ⅱ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤NaHCO3的热分解，⑥NaHSO4溶于水(用序号填空)。
(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。
(2)仅发生离子键破坏的是____________ ；
(3)仅发生分子间作用力改变的是_________；
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：0