1.推断题- (共2题)
1.
A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：
已知：RCHO
RCOOH
（1）A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
②B→C：____________；
④B＋D→G：______________；
⑥A→F：________________。
已知：RCHO
RCOOH（1）A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
②B→C：____________；
④B＋D→G：______________；
⑥A→F：________________。
2.
Ⅰ.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
（1）画出f的原子结构示意图________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____(填化学式)。
（1）画出f的原子结构示意图________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
| | | m | n |
| x | y | | |
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____(填化学式)。
2.单选题- (共18题)
3.
燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
| A．外电路中电子由a流向b |
| B．b极反应式是O2+4OH--4e-= 4H2O |
| C．总反应式为2H2+O2= 2H2O |
| D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 |
6.
下列各反应中属于加成反应的是
A．CH4＋2O2 CO2＋2H2O |
| B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br |
C．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl |
D．CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2＋CH3—CH3 |
8.
下列关于苯的说法中，正确的是
| A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色 |
| C．苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应 |
D．苯的结构简式是 ，它的分子中含有碳碳双键 |
9.
下列关于有机物的说法错误的是
| A．乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．CCl4、苯均可用于萃取溴水中的溴 |
| C．乙醇、乙酸均可发生取代反应 |
| D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 |
17.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) |
| B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z |
| D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 |
，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是3.选择题- (共1题)
4.多选题- (共3题)
22.
下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是
| A．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应 |
| B．甲烷与氯气的混合其他用强光照射 |
| C．乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热 |
| D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
24.
甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是
| A．甲、丁、戊的单质都是金属 |
| B．乙、丙、辛都是非金属元素 |
| C．乙、庚、辛都能形成氧化物 |
| D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 |
5.填空题- (共1题)
25.
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
| A．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 | B．两烧杯中溶液的pH均增大 |
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(18道)
选择题:(1道)
多选题:(3道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：2