根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（  ）

A．酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4	B．氧化性：N2＞O2＞F2
C．原子半径：Br＞Cl＞F	D．金属性：Al＞Ng＞Na

下列物质中含离子键的是（ ）

A．H2O

B．O3

C．HCl

D．KCl

某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡（Rn），该原子核内的中子数是(   )

A．50

B．86

C．136

D．222

下列各组物质中，互为同位素的是（  ）

A．O2和O3

B．和

C．红磷和白磷

D．H2O和H2O2

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧

B．氟

C．碳

D．氮

下列物质中只含有非极性共价键的是

A．C12

B．MgC12

C．H2O

D．KOH

下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(    )
①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	11		③
元素符号		②	S
原子结构示意图	①
元素周期表中的位置		第三周期第ⅢA族		④

 
（1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________
③_________________④_________________。
（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是____________（填元素符号），丁元素的最高正价为______________价。
（3）元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_________（填化学式，下同），呈两性的氢氧化物是__________________，酸性最强的是__________________。
（4）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。
（5）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。请写出中和胃酸的离子方程式：_________________________。