能源是现代文明的原动力，通过化学方法开辟新能源和提高能量转化率。
请回答下列问题：
(1)已知一定条件下白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性______(填“强”、“弱”)
(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1molH﹣H键、1molN≡N键、lmolN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH₃需要________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的热量。
(3)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
①为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。

下列说法正确的是___________(填序号)

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

②燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以氢气为燃料的电池中，电解质溶液为氢氧化钾溶液，负极的反应式为_______________________，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_____________ L(标准状况下)

0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色(反应原理与通入溴水一样)，试回答：
(1)烃A的结构式为_________________________________。
(2)将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为_______________________。
(3)有机物B比A在分子组成上多一个CH₂原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式________________________________________________。
(4)写出苯与液溴反应的化学方程式_________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
(1)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程________________________________，该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物．
(2)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为____________．元素⑩在周期表中的位置_____________．
(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________．
(4)元素①与⑦的化合物是由__________(填“极性”、“非极性”)键形成的．
(5)③与⑥的气态氢化物稳定性强的是________、沸点低的是______________(填分子式)
(6)③⑥⑦三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是__________________(填离子符号)

下列物质互为同系物的是

A．35Cl和37Cl

B．O2和O3

C．C2H6和C5H12

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

甲[CH₃(CH₂)₃CH₃]、乙[CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃]和丙[C(CH₃)₄]，下列有关叙述正确的是(　　)

A．甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应	B．C5H12表示一种纯净物
C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低	D．甲、乙、丙既互为同系物，也互为同分异构体

下列说法正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物

B．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是(　　)

A．乙烷与氯气光照反应	B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯通入浓盐酸	D．乙烯与氯气混合

欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( 　)

A．澄清石灰水、浓硫酸	B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸
C．溴水、浓硫酸	D．浓硫酸、NaOH溶液

下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是(　　)
①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO₄溶液⑤氧气

A．①⑤

B．②④

C．②③⑤

D．③④⑤

将下列各液体分别与溴水混合振荡，能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且两层液体都几乎无色的是 (　　)

A．汽油

B．己烯

C．酒精

D．氯仿

能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是(    )

A．甲烷的四个碳氢键的键能相等

B．甲烷的四个碳氢键的键长相等

C．甲烷的一氯代物只有一种

D．甲烷的二氯代物只有一种

部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0. 143	0.112	0. 104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

 

A．氢化物的稳定性为H2T<H2R	B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C．M3+是所在周期中半径最小的离子	D．L2+与R2-的核外电子数相等

下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A．溴蒸气被木炭吸附	B．酒精溶于水
C．HCl气体溶于水	D．氯化钾熔化

下列说法正确的是(　　)
①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键

A．②⑥

B．①②③

C．②④⑤

D．②④⑤⑥

下列有关叙述正确的是

A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．199F-质量数为19，电子数为9

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1

D．MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键

下列说法正确的是(　　)

A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源	B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量	D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能