1.综合题- (共2题)
1.
G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路线如下：
已知：
完成下列填空：
（1）C所含官能团的名称为_________________；B→D的反应类型为____________________。
（2）下列对A的描述，错误的是__________________（填序号）。
a. A属于芳香烃类化合物
b. A可发生加聚、氧化、取代等多种反应
c. 1molA最多可与2molH2发生加成
d. 1molA与1molBr2加成时，可得2种不同产物
（3）E→F中，1处所缺的反应条件为_____________________________________。书写D→E的反应方程式___________________________________________________。
（4）写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式__________________________________。
（5）设计一条由丙烯（CH2=CHCH3）为原料制备
的合成路线__________。
（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
已知：
完成下列填空：
（1）C所含官能团的名称为_________________；B→D的反应类型为____________________。
（2）下列对A的描述，错误的是__________________（填序号）。
a. A属于芳香烃类化合物
b. A可发生加聚、氧化、取代等多种反应
c. 1molA最多可与2molH2发生加成
d. 1molA与1molBr2加成时，可得2种不同产物
（3）E→F中，1处所缺的反应条件为_____________________________________。书写D→E的反应方程式___________________________________________________。
（4）写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式__________________________________。
（5）设计一条由丙烯（CH2=CHCH3）为原料制备
的合成路线__________。（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
2.
第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：
（1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。
（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。
a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4
（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。
（4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。
（5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。
（1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。
（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。
a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4
（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。
（4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。
（5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。
2.工业流程- (共1题)
3.
Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
完成下列填空：
（1）步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是_______________；实验前NH4HCO3固体须在____________里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_____________________________________________________________。
（2）步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。
（3）步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为______________________________（书写化学方程式）。
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
（4）判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是___________________________________。
（5）若样品中杂质不与Ba(OH)2反应，则Na2CO3的质量分数为____________（小数点后保留两位）。
（6）若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是____________________________________________________________________________________。
完成下列填空：
（1）步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是_______________；实验前NH4HCO3固体须在____________里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_____________________________________________________________。
（2）步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。
（3）步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为______________________________（书写化学方程式）。
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
（4）判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是___________________________________。
（5）若样品中杂质不与Ba(OH)2反应，则Na2CO3的质量分数为____________（小数点后保留两位）。
（6）若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是____________________________________________________________________________________。
3.单选题- (共11题)
的表述正确的是
9.
实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法正确的是
| A．边加热边蒸出是为得到纯净产物 |
| B．长导管的作用是导气、冷凝、回流 |
| C．小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸 |
| D．浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率 |
13.
常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是
| | A | B | C | D |
| 针筒① | 有颜色 | 有漂白性 | 呈酸性 | 含Cl2分子 |
| 针筒② | 无颜色 | 无漂白性 | 呈碱性 | 无Cl2分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
工业流程:(1道)
单选题:(11道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：9
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0