我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为_______。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_______。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_______分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。
（3）橙红色晶体羰基钴Co₂(CO)₈的硬度小，不导电，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_______。配体CO中σ键与π键数之比是__________。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图1所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。
A 离子键   B 共价键   C 金属键   D 配位键   E 氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图2所示，已知钨的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则每个钨原子的半径r＝_____________nm。（只需列出计算式）

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF₂－CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是

A．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子

D．若用铅蓄电池作供电电源，“—”接线柱应连接Pb电极

一种长效缓释阿司匹林（有机物 L）的结构如下图所示，下列分析不正确的是（    ）

A．有机物 L 为高分子化合物

B．1 mol 有机物 L 中含有 2 mol 酯基

C．有机物 L 能发生加成、取代、氧化反应

D．有机物 L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出

现有短周期元素 X、Y、Z、M，其中 X 原子在所有主族元素原子中半径最小，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 的化合物焰色反应为黄色，Y 和 M 同主族。下列说法不正确的是（   ）

A．化合物 Z2Y2中含有离子键和非极性共价键

B．简单离子半径由大到小的顺序是：M>Y>Z

C．等浓度的 X2M 与 Z2M 的溶液中，水电离产生的OH-浓度：X2M>Z2M

D．气态氢化物的稳定性：Y>M

下列实验事实，能得到相应结论的是（ ）

选项	实验事实	结论
A	将少量 Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色	证明 Fe(NO3)2已变质
B	向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定有CO32—
C	向 2 mL 0.1 mol/L 的 AgNO3溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成	AgCl 的溶解度大于Ag2S
D	向滴有酚酞的 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去	Na2SO3溶液中存在水解平衡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活紧密相关。下列说法错误的是

A．将二氧化硫通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力

B．用食醋可去除水瓶中的水垢

C．推广使用新能源汽车可减少PM2.5的产生

D．诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应

氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为 SOCl₂，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的 Cl₂、SO₂和 SCl₂制备 SOCl₂的部分装置如图所示：

已知：①SOCl₂沸点为 78.8℃，SCl₂ 的沸点为 50℃，且两种液体可互溶。
②SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
请回答：
（1）实验室制取 SOCl₂的反应方程式为____________
（2）写出丙中发生的离子反应_____________
（3）仪器 e 的名称是___________，实验仪器的连接顺序为a→_________（仪器可以重复使用）。
（4）仪器 f 的作用是    ____________
（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。
（6）工业上常用 ZnCl₂·2H₂O 与 SOCl₂共热制取 ZnCl₂。写出用惰性电极电解ZnCl₂和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。甲同学认为 SOCl₂还可用作FeCl₃·6H₂O 制取无水 FeCl₃的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____