化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO＋CH₃COOR₁ RCH＝CHCOOR₁
请回答：
（1）F的名称为_____________。
（2）C→D的反应类型为_________。
（3）D→E的化学方程式________________________。
（4）X的结构简式____________________。
（5）D的芳香族化合物同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是_________(写结构简式)。

聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

（1）物质A的分子式为_____________，B的结构简式为____________。
（2）E中的含氧官能团的名称为_______________。
（3）反应①-④中属于加成反应的是_____________。
（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式________________________________。

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：________________(用离子方程式表示)。
（4）QM₂的电子式为______________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu₉Al₄，Cu₅Zn₈等。请问答下列问题：

（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na₂[Zn(OH)₄]与氢气，该反应的离子方程式为：___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn²⁺的杂化方式为__________________。
（2）铜与类卤素(SCN)₂反应可生成Cu(SCN)₂,1mol (SCN)₂分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)₂对应的酸有两种：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-异硫氰酸(H－N＝C＝S)，两者互为：______________；其中熔点较高的是_____________________   (填代号)，原因是____________________________________。
（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn²⁺的配位数是____________； S^2-采取的堆积方式为____________________。（填A₁或A₂或A₃）
（4）已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为____________g/cm³（用含a，N_A的代数式表示）。

某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO₄等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·3H₂O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中除生成 SO₂的反应外，另外一个反应的化学方程式是________________。
（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。
（3）若试剂 a 为 Zn，则“置换”的离子方程式为_______________。
（4）“反应”一步中使用 20% HNO₃和 10% H₂O₂，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为________________；若该步骤只使用 20% HNO₃，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。

下列有关CuSO₄溶液的叙述中正确的是

A．该溶液呈碱性

B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓

C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)

分子式为C₅H₁₀O₂，能与NaHCO₃溶液反应的有机物有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

已知镓(₃₁Ga)和溴(₃₅Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A．原子半径:Br>Ga>Cl>Al	B．镓元素为第四周期第ⅣA元素
C．7935Br与8135Br得电子能力不同	D．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO4

海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．蒸发海水可以生产单质碘	B．蒸馏海水可以得到淡水
C．电解海水可以得到单质镁	D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化

有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中不正确的是

A．环丙叉环丙烷的分子式为C6Hl0

B．环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物

C．环丙叉环丙烷的一氯取代物有2种

D．环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（　 ）

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸含有五种官能团

C．1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水发生反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是

A．固态二氧化碳属于原子晶体

B．CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子。

C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2。

D．二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是sp

化合物M{ [(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq) ===ZnCl₂(aq)+H₂(g)    2CrCl₃(aq)+Zn(s) ===2CrCl₂(aq)+ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq)+4CH₃COO^－(aq)+2H₂O(l) === [Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O(s)

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是__________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号)；目的是_______。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B．先加三氯化铬溶液，－段时间后再加盐酸

C．先加盐酸，－段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门___________________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另－个作用是__________________________。