1.综合题- (共3题)
1.
有机合成在工业上有着广泛的应用。工业上由化合物A进行的一种合成路线如下：
已知：①
RCHO+R´CHO
②RCHO+R´CH2CHO
+H2O
③
请回答下列问题：
（1）化合物A所含官能团名称为_________，芳香化合物B的名称为_________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。
（2）由E生成F的反应类型为_________。
（3）X的结构简式为_________。
（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1。
（6）写出用
为原料制备化合物
的合成路线，其他无机试剂任选。________
已知：①
RCHO+R´CHO②RCHO+R´CH2CHO
+H2O③
请回答下列问题：
（1）化合物A所含官能团名称为_________，芳香化合物B的名称为_________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。
（2）由E生成F的反应类型为_________。
（3）X的结构简式为_________。
（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1。
（6）写出用
为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。________
2.
I.有下列物质：①钠 ②金刚石 ③冰 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化铵 ⑦水晶 ⑧Cl2
（1）属于原子晶体的是_________，属于金属晶体的是_________。
（2）既含有离子键又含有共价键的是_________。
（3）③熔化时克服作用力的有_________。
（4）Na2O2的电子式________________。
（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔点由低到高的顺序为________________。
II.在生产生活以及化学科学研究中，水都有重要的作用。
（1）与H2O分子是等电子体的微粒_________（阴离子及分子各写一个）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是__________。
（3）向CuSO4溶液中加入氨水，溶液变成深蓝色，请写出发生此变化的离子方程式______________。
（1）属于原子晶体的是_________，属于金属晶体的是_________。
（2）既含有离子键又含有共价键的是_________。
（3）③熔化时克服作用力的有_________。
（4）Na2O2的电子式________________。
（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔点由低到高的顺序为________________。
II.在生产生活以及化学科学研究中，水都有重要的作用。
（1）与H2O分子是等电子体的微粒_________（阴离子及分子各写一个）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是__________。
| A．微粒的形状发生了改变 |
| B．氧原子的杂化类型发生了改变 |
| C．微粒中的键角发生了改变 |
| D．微粒的化学性质发生了改变 |
3.
金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。
（1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。
（2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
（3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。
（4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。
（1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。
（2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
（3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。
（4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。
2.推断题- (共1题)
4.
X、Y、Z、M、W是前四周期元素，原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y的原子半径是在同周期中最大；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子己全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+离子的价电子排布式为__________。
（2）X能与S、氮、氧二种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为_____、____，该化合物分子中的π键与
键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是____。
（3）己知Be和A1元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素的最高价氧化物对应水化物与Be相互反应的化学方程式：____________。
（4）M晶体的原子堆积如图所示，则该晶体的堆积方式为________，晶体中M原子的配位数是_____。某M配合物的化学式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键是_____mol。
（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是__________（填离子符号）元素Y与元素Z形成了晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最接近的Y离子有__________个。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+离子的价电子排布式为__________。
（2）X能与S、氮、氧二种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为_____、____，该化合物分子中的π键与
键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是____。（3）己知Be和A1元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素的最高价氧化物对应水化物与Be相互反应的化学方程式：____________。
（4）M晶体的原子堆积如图所示，则该晶体的堆积方式为________，晶体中M原子的配位数是_____。某M配合物的化学式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键是_____mol。
（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是__________（填离子符号）元素Y与元素Z形成了晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最接近的Y离子有__________个。
3.单选题- (共15题)
5.
高血脂严重影响人体徤康，化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。H的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．有机物H含有的官能团只有羧基 |
| B．1mol H完全燃烧消耗19molO2 |
| C．有机物H是芳香化合物 |
| D．有机物H能和钠、碳酸氢钠反应 |
6.
下列各组物质的分类正确的是（ ）
| A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O |
| B．同素异形体：H2、D2、T2 |
| C．同系物：CH4O、C2H6O、C3H8O |
| D．胶体：肥皂水、淀粉溶液、牛奶 |
8.
有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
| A．8种 | B．14种 | C．16种 | D．18种 |
10.
下列各项中I、II两个反应属于同一反应类型的是（ ）
| 选项 | 反应I | 反应II |
| A |  | CH2=CH2→CH3CH2Cl |
| B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
| C | CH3CH2OH→CH2=CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
| D | 油脂→甘油 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
下列实验操作或实验方案设计正确的是（ ）
| A．用裂化汽油萃取碘酒中的碘 |
| B．重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却 |
| C．实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质 |
| D．向乙醇和苯酚混合物加入NaOH溶液，混合后振荡，然后静置分液从而分离它们 |
12.
聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．HO（CH2）4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3 |
| B．以1，3-丁二烯为原料，可合成HO（CH2）4OH |
| C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 |
| D．髙分子材料PU在强酸、强碱中均能稳定存在 |
13.
下列各项物质熔点由高到低排序正确的是（ ）
| A．H2O、HF、NH3、CH4 |
| B．Si、SiC、金刚石、石墨 |
| C．P2O5、SO3、ClO2、SiO2 |
| D．SiCl4、AlCl3、MgCl2、NaCl |
14.
关于如图结构的说法不正确的是（ ）
A．分子中既有 键又有π键 |
| B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 |
| C．O—H键的极性强于C-H键的极性 |
| D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形 |
15.
如图有某种性质与核电荷数的变化关系，则下列性质中不符合图示关系的是（ ）
| A．Na的熔点比钾的高 |
| B．K在O2中燃烧的产物更为复杂 |
| C．K与H2O的反应比Na剧烈 |
| D．KOH的碱性比NaOH强 |
16.
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的变化规律是（ ）
| A．HF、HCl、 HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 |
| C．金刚石、碳化硅、晶体硅的硬度依次降低 |
| D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 |
17.
有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
| A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的C1-形成正八面体 |
| B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE |
| C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 |
| D．在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力 |
18.
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>X |
| B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等 |
| C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 |
| D．与元素Y、Z相比,元素W形成的简单气态氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键 |
19.
下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
| A．“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害 |
| B．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等 |
| C．石油的裂化和煤的干熘都属于化学变化 |
| D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理 |
4.实验题- (共1题)
20.
某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇
I.甲同学设计并实施了如下实验方案。
II.乙同学对甲同学的实验提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。
（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入__________中，C管插入_________中。
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。
I.甲同学设计并实施了如下实验方案。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 1 | 分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变红的是①③溶液 | 略 |
| 2 | 将CO2通入C6H5ONa溶液中 | | 方程式：______________。 |
| 3 | 配制等物质的量浓度的CH3COONa、 NaHCO3溶液，并比较其pH | NaHCO3溶液pH大于 CH3COONa溶液 | 略 |
| 4 | 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②④两种溶液 | ④中无明显现象 ②中红色明显变浅 | 滴加②时方程式：______。 |
| 结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）______________。 | |||
II.乙同学对甲同学的实验提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。
（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入__________中，C管插入_________中。
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
推断题:(1道)
单选题:(15道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：1