某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。

已知：Cu₂O + 2 H^＋= Cu + Cu^2＋ + H₂ O
回答下列问题：
(1)实际生产中，常将铜矿石粉碎的目的是______________________________。
(2)滤渣1中含有较多的铜，提纯滤渣1时反应的离子方程式为_______________________________。
(3)滤液1中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，检验该离子的常用试剂为________________。
(4)写出加入铝粉时生成铜的化学方程式：______________________________。
(5)“电解”精炼过程中，粗铜与外接电源的___________极相连；阴极的电极反应式为__________________________________。

化合物F是一种有机合成中间体，一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________________。
(2)B生成C的反应类型为______________，C生成D的反应类型为______________。
(3)F的分子式为_____________，F中所含官能团的名称是____________________。
(4)化合物X与E互为同分异构体，X能与FeCl₃溶液发生显色反应，核磁共振氢谱有5组峰且面积比为9：2：2：2：l。写出2种符合要求的X的结构简式：______________________________。
(5)肉桂醛( )是重要的香精香料中间体，设计由苯甲醇和乙醛为起始原料制备肉桂醛的合成路线：_______________________________________________。(无机试剂任选)。

镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。回答下列问题：
(1)基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__________，核外电子占据的最高能层的符号是________________。
(2)砷与锗、硒是同周期主族元素，该三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(3)单晶锗具有金刚石结构，其原子之间存在的作用力为__________________。
(4)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是____________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH₄、Si₂H₆等，与氯、溴结合能形成SiCl₄、SiBr₄，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________，丁硅烯(Si₄H₈)中键与键个数之比为______________。
(5)已知GaCl₃的熔点77. 9 °C ，沸点201°C ； GeCl₄的熔点 -49. 5 °C ，沸点84 °C，则GaCl₃的晶体类型为______________，GaCl₃的杂化轨道类型为_____________，GeCl₄的空间构型为_________________。
(6)砷化稼的晶胞结构如图所示，若该晶体密度为］则晶胞参数a =_____________cm (用N_A表示阿伏加德罗常数)。

最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示：

下列说法正确的是

A．上图中的能量转化方式只有2种

B．a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C．装置工作时H＋向b极区移动，电解质溶液pH减小

D．a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0. 1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为0. 4NA

B．13. 35 g AlCl3水解形成的A1(OH)3胶体粒子数为0. 1NA

C．22. 4 L(标准状况下)氯气溶于水，生成次氯酸分子数为NA

D．足量的CH4与1. 0 mol Cl2在光照下充分反应，生成HCl分子数为NA

化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是

A．乙醇、双氧水均可用于杀菌消毒

B．首艘国产航母使用的特种钢缆属于金属材料

C．中国在海洋试开采的可燃冰属于有机物

D．减少二氧化硫的排放，可以从根本上消除污染

下列说法正确的是

A．淀粉与纤维素的相对分子质量相等

B．用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造纤维

C．蛋白质中加入浓硝酸一定显黄色

D．淀粉、氨基酸和油脂均能发生水解反应

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均小于18.  X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15；X、Z同主族；Y是地壳中含量最多的金属元素。则下列说法错误的是

A．Y、Z、W均位于第三周期	B．简单氢化物稳定性：X>Z
C．X、Y组成的化合物具有两性	D．离子半径大小：Z>W>Y>X

某无色溶液中可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋，AlO₂^－、 SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；
②将X通入溴水中，溴水无明显变化；
③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。
下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-

B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-

C．X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2

D．实验③中反应为Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

某校学习小组的同学设计了如下图所示装置验证SO₂的某些性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性

B．Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色

C．Ⅲ中硫化氢溶液用于验证SO2的氧化性

D．Ⅲ中两个棉球均褪色，加热后均又恢复原来颜色

锌猛干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2

C．“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl

D．“沉淀”反应的离子方程式为：Zn2＋ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	FeCl3溶液显酸性	脱除燃气中H2S
B	Na2S溶液显碱性	去除废水中Cu2+，Hg2+ 等
C	活性炭具有还原性	用作自来水的净化剂
D	NaC1O2具有氧化性	脱除烟气中的SO2及NOx

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化工生产不涉及化学变化的是

A．用硫磺生产硫酸	B．分馏法生产汽油
C．热还原法冶炼铁	D．氢气和氮气合成氨

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na₂S和SO₂为原料制备Na₂S₂O₃。回答下列问题：
(1)制备Na₂S溶液
①Na₂S溶液呈碱性，原因是____________________________(用离子方程式表示)。
②工业品硫化钠中常含有少量Na₂SO₄和Na₂CO₃，需进行纯化，他们将硫化钠溶于水，然后加入适量的_____________(填化学式)溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na₂S溶液。
(2)利用下图装置制备Na₂S₂O₃

①装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________________________________。
②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S—Na₂CO₃溶液中，另一方面的作用是______________________________。
③三口烧瓶内生成Na₂S₂O₃的化学方程式为；____________________________________；装置Ⅲ的作用是_________________________________________________。