我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：

已知：R→Br
请按要求回答下列问题：
(1)A的分子式：_________________；B→A的反应类型：_________________。
A分子中最多有_________________个原子共平面。
(2)D的名称：_________________；写出反应③的化学方程式：_________________________。
(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：_____________________。
(4)已知：EX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：________________________________________。
①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子
(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：______________________________

以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃及少量的FeS、SiO₂、Cu、Au、Ag等)为原料制备颜料铁红(Fe₂O₃)、晶体E，回收H和重金属混合物的生产工艺流程如下图所示：

请按要求回答下列问题：
(1)工艺流程的中间产物(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂中Fe的化合价为__________________。
Fe在周期表中的位置为第________周期第Ⅷ族。
(2)将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是________________________。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为__________________。
反应②的化学方程式：______________________________________________________。
(3)反应③的目的是____________________________________。
气体Z的电子式：__________________。
写出反应④的离子方程式：______________________________________________________。
(4)将回收的G溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是______________。

银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO₂②Fe³⁺与①中产生的Ag定量反应生成Fe²⁺③Fe²⁺与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是(  )

A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+

B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移

C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是(  )

			Q	R
Y	Z

 

A．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C．X与Y形成的化合物中含有离子键

D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

下列实验与对应的解释或结论正确的是(  )

选项	实验	解释或结论
A	2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液	右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小
B	分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象	乙醇分子中羟基上的氢原子活泼
C	分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却	动物油、石蜡均能发生皂化反应
D	将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化	由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是(  )

A．明矾

B．草木灰

C．熟石灰

D．漂白粉

某小组为探究K₂Cr₂O₇中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：

系列实验I	装置	滴管中的试剂	试管中的试剂	操作	现象
i		1 mL水	4mL 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液	振荡	溶液颜色略微变浅
ii		1 mL水		振荡 60℃水浴	溶液颜色较i明显变浅
iii		1 mL 18.4 mol·L-1 浓硫酸		振荡	溶液颜色较i明显变深
iv		1 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液		振荡	_____________________
v		3滴浓KI溶液	iv中溶液	振荡	无明显现象
vi		过量稀硫酸	v中溶液	边滴边振荡	溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色

 
已知：K₂CrO₄溶液为黄色；Cr³⁺在水溶液中为绿色。
请按要求回答下列问题：
(1)写出K₂C₂O₇在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。
(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。
(3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K₂Cr₂O₇中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。
(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。
(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr₂O₇^2-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr₂O₇^2-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验Ⅱ	i	ii	iii	iv
样品中是否加Fe2(SO4)3	否	否	加入5 g	否
样品中是否加入稀硫酸	否	加入1 mL	加入1 mL	加入1 mL
电极材料	阴、阳极均为石墨			阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-	0.922	12.7	20.8	57.3

 
①实验中Cr₂O₇^2-在阴极的反应式：_________________________________________________。

②实验i中Fe³⁺去除Cr₂O₇^2-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O₇^2-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。