由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)F的结构简式为________。
(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。
(3)①B→C 化学方程式为______。
②C与含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为______。
③E→G化学方程式为______。
(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH₃CHO RCH=CHCHO+H₂O
②
回答下列问题:
(1) E的结构简式为_______。
(2) E生成F的反应类型为_______。
(3) 1mol化合物H最多可与_______molH₂发生加成反应。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。
(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。

下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是

A．CH2=CHCH2COOH

B．

C．

D．CH2=CH-CH2-CHO

迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是

A．有2种含氧官能团	B．能发生银镜反应
C．与乙醛互为同系物	D．与乙酸互为同分异构体

下列实验装置、操作均正确的是

A．分离乙醇和乙酸	B．证明碳酸酸性强于苯酚
C．产生光亮的银镜	D．实验室制备乙稀

下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是

A．检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色

B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸

D．验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A．有机物A可与溴水发生加成反应

B．1mol有机物A能消耗2molNaOH

C．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L^－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是(　　)

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A．使用布袋替代一次性塑料袋购物

B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料

乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是

A．该分子中含有1个手性碳原子

B．1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应

C．1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如下：

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为 。
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。
（3）与NO₂^－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。
（4）H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。

粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH₃气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH₃计)的残留量不超过0.05 mg•kg^-1时为合格。某小组同学用图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50×l0^-4mol•L^-1KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

(1)装置A中的KMnO₄溶液的作用是_____。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O₂。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量______________________(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。
(3)装置E中PH₃氧化成磷酸，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：___________
(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×l0^-5mol•L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定，消耗Na₂SO₃标准溶液20.00mL，反应原理是 SO₃^2-+MnO₄^-+H⁺→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂0(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)___________。