下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①
					②	③
④			⑤	⑥		⑦	⑧

 
(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。
(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。
(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。
(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全；
(1)NaClO₂中Cl的化合价为______。
(2)在发生器中鼓入SO₂和空气混合气的原因是______ (填序号)。
A 空气稀释ClO₂以防止爆炸
B SO₂将NaClO₃氧化成ClO₂
C 稀硫酸可以增强NaClO₃的氧化性
(3)Na₂O₂可改为H₂O₂和NaOH的混合溶液，吸收塔中发生的反应的化学方程式______；吸收塔的温度不能超过20^oC，主要原因是______。
(4)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是______ (填序号)。
A 蒸馏 B 蒸发浓缩 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04NA

B．常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10NA

C．常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3NA

D．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L

下列说法中不正确的是

A．熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物

B．双原子分子中不一定含有极性键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键

短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是

A．a是一种活泼的非金属元素	B．b的气态氢化物比c的稳定
C．c的氧化物对应的水化物是强酸	D．b元素的最高化合价为＋7价

下列有关卤素的说法不正确的是

A．ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

B．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物

B．原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)

C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

下列实验装置、原理和操作不正确的是

A．实验室制取SO2

B．用CCl4提取废液中的I2

C．实验室制取氨气

D．实验室制取氯气

类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

选项	陈述Ⅰ	类比推理陈述Ⅱ
A	冶炼铁通常用热还原法	冶炼铜也可以用热还原法
B	用电解Al2O3的方法得到铝单质	用电解MgO的方法得到镁单质
C	Cl2能把海水中的碘置换出来	F2也能把海水中的碘置换出来
D	可以用铝热法制备金属铬	也可以用铝热法制备金属镁

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学兴趣小组探究NO与Na₂O₂反应制备NaNO₂。设计装置如图，请回答下列问题：

(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。
(2)装置A的产生的气体成分______。
(3)反应前，用N₂将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。
(4)装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。
(5)一定条件下，NH₄⁺可以处理含NO₂^－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。
(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。