某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

(1)若开始时K接M，则该装置为________(填“原电池”或“电解池”)，铁极上的电极反应式为__________________。
(2)若开始时K接N，则石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)，石墨电极的电极反应式为______________________，铁极上的现象为_____________，若反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为________g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为_____________L。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C．用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl﹣-2e-=Cl2↑

D．钢铁发生电化学腐蚀时的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+

下列说法不正确的是

A．白磷和红磷互为同素异形体

B．甲烷和乙烯互为同系物

C．和互为同位素

D．氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] 互为同分异构体

已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误的是

A．常温常压下，E是一种无色无味的气体

B．上述反应类型是加成反应

C．在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应

D．上述反应类型是取代反应

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

含有共价键的离子化合物是

A．CaCl2

B．SiO2

C．Cl2

D．Na2O2

根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是

A．相对原子质量	B．电子层数
C．最外层电子数	D．核内质子数

下列过程中共价键被破坏的是

A．水沸腾汽化	B．水加热到1500℃开始分解
C．氯化钠加热至熔化	D．NaOH固体溶于水

下列比较错误的是

A．原子半径：N＞O＞F	B．酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
C．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S	D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导体材料，他们是

A．右上方的非金属元素	B．稀有气体
C．左下方的金属元素	D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素

下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

A．NH3和NH4Cl	B．HCl和H2O
C．KCl和K	D．CO2和SiO2

科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

A．揭示了燃烧的本质	B．提出了元素周期律
C．开发了合成氨的生产工艺	D．提取了治疟药物青蒿素

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A．过程1是放热反应

B．过程2可将化学能转化为电能

C．氢能源可从自然界直接获取，是一次能源

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

根据要求回答下列问题：
I. ①H、D、T  ②H₂O、D₂O  ③石墨、金刚石 ④ 和  ⑤　  
四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同) 互为同素异形体的是_____；互为同分异构体的是_____。
II.现有①金刚石   ②干冰  ③Na₂SO₄   ④NH₄Cl 四种物质，按下列要求回答：
(1) 晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)；
(2) 熔点最低的是_______；
(3)晶体中只存在一种微粒作用力是_______；
(4) 属于离子晶体的是________。

乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的分子式______________，结构简式______________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________。
A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。
A.CH₃ CH₃ B.CH₃CHCl₂ C.CH₃CH₂OH D.CH₃CH₂Br

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

 
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克
服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。