1.推断题- (共1题)
1.
烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：
（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：
B________、D________。
（2）A的结构式为____________。
（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①______________________，反应类型：_______；
②_________________，反应类型：________。
（4）实验室怎样区分B和D？___________。
（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。
A 饱和碳酸钠溶液 B 氢氧化钠溶液 C 苯 D 水
（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：
B________、D________。
（2）A的结构式为____________。
（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①______________________，反应类型：_______；
②_________________，反应类型：________。
（4）实验室怎样区分B和D？___________。
（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。
A 饱和碳酸钠溶液 B 氢氧化钠溶液 C 苯 D 水
2.综合题- (共3题)
2.
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。
（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。
（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。
3.
我国化学专家侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称__________，副产品的一种用途为______________。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______________。
（3）写出上述流程中X物质的分子式______________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________________。
（1）上述生产纯碱的方法称__________，副产品的一种用途为______________。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______________。
（3）写出上述流程中X物质的分子式______________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________________。
4.
某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2++
+H2O=2CuI↓+
+2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。
已知反应②：2I﹣+2Cu2++
+H2O=2CuI↓++2H+。回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。
3.单选题- (共7题)
6.
油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键（碳碳双键）有关的是（ ）
| A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素 |
| B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 |
| C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油（人造奶油） |
| D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 |
8.
已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )
| A．m(A-N)/A mol | B．m(A-N+2)/Amol |
| C．m(A-N-2)/A mol | D．m(A+N-2)/A mol |
10.
蒸发时，下列操作不正确的是
| A．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 |
| B．蒸发皿内的溶液不能超过其容积的2/3 |
| C．蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液 |
| D．蒸发结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，冷却 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1