“温室效应”是全球关注的环境问题之一。C0₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，C0₂的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)研究表明C0₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH₃OH（g）+O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-，H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂，则CO₂（g）+3H₂（g）= CH₃OH（g）+2H₂O（l）△H=___kJ•mol^-。
(2)C0₂催化加氢也能合成低碳烯烃：2C0₂(g)+6H₂(g) =C₂H₄(g)+4H₂0(g)，不同温度下 平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，曲线c表示的物质为____(填化学式)。

(3)C0₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应A: C0₂(g)+3H₂(g) = CH₃0H(g)+H₂0(g)
反应B: C0₂(g)+H₂(g)=C0(g)+H₂0(g)
控制C0₂和H₂初始投料比为1 : 3时，温度对C0₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。
②由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是____________。下列措施不能提高C0₂转化为CH₃OH的平衡转化率的有______(填字母)。

A．使用催化剂

B．增大体系压强

C．增大C02和出的初始投料比

(4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成 乙醇的电极反应式为_________。
(5)由C0₂制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为 2Fe₃0₄6Fe0+0₂↑。毎分解1mo;Fe₃0₄转移电子的物质的量为______；“重整系统”发生反应的化学方程式为_______。

高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)₃](C10₄)₂}是一种新型的起爆药。
(1)Ni²⁺某杰核外电子排布式为________。
(2)ClO₄空间构型是_______；与ClO₄互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N₂H₃)₂,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_____；C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni²⁺数目为_________。

氯化苄（C₆H₅CH₂Cl）是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式___。
（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。
步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。
步骤Ⅱ：从能瓶中各収25.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
歩骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH₄SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是_________。
②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_______。
③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）__________。
④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量，原因是_______。

铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）室温下K_sp[Fe(OH)₃]=4×l0^-38制备Fe(OH)₃的过程中，pH=7时溶液中c(Fe³⁺) =________。
（2）聚合硫酸铁是一种无瑪无窖、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n。
①写出流程中的“氧化”时发生的离子方程式_______，浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。
②加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为_______；溶液pH对[Fe₂(OH) _x (SO₄)_y]_n中x的值有较大影响（如图所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：____________。

（3）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。
①为充分利用原料，试剂X应为_______。
②请结合图所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液I制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液I中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，_____。将溶液_______、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。

酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

 (1)化合物D中所含官能团的名称为___。
(2)化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是____。
(3)写出C→D的反应方程式_____。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。
I.能发生银镜反应；
Ⅱ.与FeCl₃发生显色反应；
Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）____。

以电石渣[主要成分Ca(0H)₂，含Fe₂0₃、MgO和Si0₂等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的—种工艺流程如下：

（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时会发生反应，生成的物质中除水外还有______。
（2）“浸渍”时，NH₄Cl和Ca(0H)₂反应的化学方程式为______。
（3）“浸渍”时，一定时间内Ca²⁺浸取率随温度变化如图所示。Ca²⁺浸取率随温度升高而上升的原因可能是______。

A．温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2+浸取率

B．温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率

C．温度升高，NH4Cl溶液水解程度减小，从而提高Ca2+浸取率

（4）“碳化”时，-般采用低温工艺，对应的离子方程式为___。
（5）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___。
（6）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是:__________。

下列说法正确的是

A．反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0

B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl（熔融）NaOH NaAlO2

B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）

C．Cl2HCl NH4Cl

D．CaCl2CaCO3CaSiO3

下列说法中，不正确的是

A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D．钢闸门作为阴极而受到保护

根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成	AlO2—结合氢离子能力比CO32-强
B	将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色	H2O2的氧化性比Fe3+强
C	浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	气体Y为纯净的乙烯
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸银溶液，生成黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关化学用语表示正确的是

A．氧化钠的电子式：

B．中子数为18的原子

C．氮离子（N3-）是结构示意图：

D．二氧化碳分子的比例模型：

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)>r(Y)(Z)

B．由Y、W形成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D．Y的简单气态氧化物的热稳定性比W的强

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置制备S02

B．用装置从碘水溶液中萃取碘

C．用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质

D．用装置制取NH3

2019年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是

A．直接灌溉工业废水，充分利用水资源

B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境

C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

D．研发可降解塑料，控制白色污染产生

甲酸香叶醋(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香昧，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是

A．分子式为C11H1802

B．含有羧基和碳碳双键两种官能团

C．能发生加成反应和水解反应

D．23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体