1.综合题- (共2题)
1.
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

甲 乙 丙
①下列说法正确的是________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:________________________________。
④当甲中溶液质量增重31.5 g时,电极上转移电子数目为________。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

甲 乙 丙
①下列说法正确的是________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:________________________________。
④当甲中溶液质量增重31.5 g时,电极上转移电子数目为________。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。
2.
已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:

(1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。


(1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A.Na2O2 | B.KCl | C.Na2CO3 | D.MnO2 |
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
2.推断题- (共1题)
3.
下面是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:

(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界__________。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:_________________________________________________________________________________,这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中,最不稳定的是________________________(填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程:__________________。

(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界__________。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:_________________________________________________________________________________,这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中,最不稳定的是________________________(填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程:__________________。
3.单选题- (共13题)
4.
下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A.①>②>③>④ | B.②>③=①>④ |
C.③>②>④>① | D.③=①>②>④ |
5.
下列说法正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.放热反应在常温下一定很容易发生 |
C.甲烷的二氯代物不存在同分异构体,说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构 |
D.由C(石墨,s)==C(金刚石,s)反应吸热可知,金刚石比石墨稳定 |
6.
下列说法正确的是( )
A.淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示,所以二者属于同分异构体 |
B.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 |
C.葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生 |
D.所有有机物中都含有官能团 |
8.
下列各组物质中,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,充分燃烧后消耗氧气的量也一定的是( )
A.C2H2和C6H6 | B.C2H6O和C3H6O2 |
C.CH2O和C2H4O2 | D.C3H8和C4H8O2 |
10.
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 |
B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强 |
D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族 |
11.
下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 |
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
12.
工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3,然后得到铝。而不是电解氯化铝,其主要原因是( )
A.AlCl3是共价化合物,其熔融态不导电 | B.电解AlCl3生成的Cl2会污染大气 |
C.用氢气还原氧化铝即可得到铝 | D.AlCl3不存在 |
13.
今年入冬以来,我市大部分地区雾霾严重,严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是( )
A.机动车限号行驶,鼓励乘公交出行 | B.不焚烧农作物秸秆 |
C.局部地区实行人工降雨、降雪 | D.家庭安装空气净化器 |
14.
下列说法正确的是( )
A.煤的干馏就是加热除去煤中的水分,得到干燥的炭 |
B.煤中含有甲苯、二甲苯等,可通过干馏得到 |
C.以煤为主要原料,可以合成甲醇 |
D.煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色 |
16.
海水总量极大,金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大,但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( )
A.从海水中富集含微量元素的化合物 | B.使含微量元素的离子沉淀 |
C.对含微量元素的混合物进行提纯 | D.从化合物中冶炼这些单质 |
4.选择题- (共1题)
5.填空题- (共1题)
18.
为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是______,该物质中化学键类型是__________,电子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为________,电子式为______________,化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成________,其化学键类型为________;加热时生成________,其化学键类型为____________________。
(1)该融雪剂的化学式是______,该物质中化学键类型是__________,电子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为________,电子式为______________,化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成________,其化学键类型为________;加热时生成________,其化学键类型为____________________。
6.实验题- (共1题)
19.
实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确,那么:
(1)操作④为________,操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是___________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是_____________________________________。
(4)操作③的目的是____________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。
(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。

如果此方案正确,那么:
(1)操作④为________,操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是___________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是_____________________________________。
(4)操作③的目的是____________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。
(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(13道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:7
7星难题:0
8星难题:10
9星难题:1