近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。
(1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：__________
(2)到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH
若① N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH₁= ＋180.5 kJ•mol^-1
② CO(g)C(s)+1/2O₂(g) ΔH₂= ＋110.5 kJ•mol^-1
③ C (s)+O₂(g) CO₂(g) ΔH₃= －393.5 kJ•mol^-1
则ΔH=_____________kJ•mol^-1。
(3)燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄。Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：______________________________________。
(4)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂(其中n(SO₂):n(O₂)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=__________________。
②图中A点时，SO₂的转化率为________________
③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁____T₂(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率v_c(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_c(正)____v_A(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag (填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH₃)₄]SO₄中Cu^2＋与NH₃之间形成的化学键称为_______________。
(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
(5)氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

元素	Cl	Cu
电负性	3.2	1.9

 
(6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为______________(用含ρ、a的代数式表示)。

以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

回答下列问题：
(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。
a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化
b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生
c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯
d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物
(2)A的名称___________________。
(3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。
(4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。
(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。
(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀	4.2	6.5	1.5
完全沉淀	6.7	9.7	3.7

 
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。
(2)取样检验是为了确认Fe^3＋是否除净，你的检验方法是__________________________。
(3)试剂b是____________，滤渣c是______________(均写化学式)。
(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O₂===2NO₂、　__________________。
(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，且n(SO₃)∶n(SO₂)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。
(6)某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

硼氢化物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是

A．分子式为C10H19O

B．同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类

C．与氢气加成后的产物有4种一氯代物

D．能发生取代、氧化、还原反应

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）

A．Z元素的含氧酸是最强酸

B．原子半径：X＞Z

C．气态氢化物热稳定性：W＞X

D．W与Y可以存在于同一离子化合物中

下列说法正确的是

A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品

D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨

某化学小组探究酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体。	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

 
请回答下列问题：
(1)配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。
(2)资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe(SO₂)₆³⁺，反应方程式为： Fe³⁺ + 6SO₂  Fe(SO₂)₆³⁺。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。
(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。
(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^－>Fe³⁺>SO₄^2－。请从微粒变化的角度解释________。