能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断△H₁________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为___________；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。

（1）用系统命名法命名下列物质
①______________；
②CH₃CH₂CH=CHCH₃____________。
（2）写出结构简式或名称：
①分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式_____________。
②戊烷(C₅H₁₂)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。
（3）CH₂－CH＝CH－CH₂是一种加聚产物，则其单体的结构简式为___________，其链节为______________。
（4）请写出分子式为 C₄H₈O₂属于酯类的同分异构体的结构简式________。

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　)

A．M为电子流出的一极

B．通电使氯化钠发生电离

C．电解一段时间后，阴极区pH降低

D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出

埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是

A．该方法将电能转化成化学能

B．在此装置中钢管道作正极

C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

下列有机物中，既能与H₂发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是 ( 　　)  
①CH₃(CHOH)₄CHO ②CH₃CH₂CH₂OH ③CH₂=CHCH₂OH ④CH₃COOCH₂CH₂OH ⑤CH₂=CHCOOH

A．①③⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．①③④

有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)
A. NBD和Q互为同分异构体
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3种
D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃

A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）
①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能．

A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．④⑤