如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
 
(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。
(2)甲的同系物的通式为C_nH_2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。
下图是用乙制备D的基本反应过程

(3)A中官能团为__________。
(4)反应①的反应类型是__________。
(5)写出反应④的化学方程式_______。
(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，回答下列问题:
(1)元素A在周期表中的位置是___________。
(2)五种元素中金属性最强的是___________ (填元素符号)，D和E的气态氢化物稳定性较强的是_________(填化学式)。
(3)单质D和单质A在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F，F中所含的化学键___________ (填“离子键“或“共价键”)。
(4)A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。
(5)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式___________。
(6)B的氢化物与水发生剧烈反应生成可燃性气体和碱溶液写出该反应的化学方程式___________，若反应过程中生成1mol可燃性气体，转移的电子数目为______。

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是

选项	待提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
B	乙醇(水)	新制生石灰	蒸馏
C	CH4(C2H4)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	SiO2(CaCO3)	稀硫酸	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是

A．利尿酸是芳香烃

B．利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成

C．一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应

D．1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1 mol CO2

下列说法正确的是

A．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

B．聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜

C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀

用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是

A．探究温度对反应速率的影响

B．实现化学能转化为电能

C．实验室制备乙酸乙酯

D．验证非金属性：Cl>C>Si

2019年为“国际化学元素周期表年 IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满，下列关于Og的说法错误的是

A．中子数为179	B．原子序数为118
C．中子数比核电荷数多61	D．Og原子的摩尔质量为297克

A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是

A．D的单质常用做半导体材料

B．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞B

C．B的最低负化合价：-2价

D．原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)

化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是

A．空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

B．高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料

C．超高分子聚乙烯纤维“力纶”是有机高分子化合物

D．泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料

研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。

（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。
请回答下列问题：
(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)
 
(2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。
(3)一段时间后D中的现象为_________。
(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _________。
(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。
(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _________ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________。

碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：
①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I₂与KOH反应产物之一是KIO₃)
②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H₂S；
③反应结束后，向装置C中加入稀H₂SO₄酸化，水浴加热
④冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)仪器a的名称_________；
(2)A中制取H₂S气体的化学方程式___________；
(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；
①干燥H₂S气体     ②除HCl气体
(4)D中盛放的试剂是__________；
(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；
(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO₄^2-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO₃，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。