叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

（1）NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___，生成1mol NaNO₂时转移电子______mol
（2）已知NaN₃阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN₃中所含的化学键为______和______，1mol该阴离子中所含的电子总数为______mol
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56 L。
①该反应中的氧化剂为______还原剂为______（填化学式）
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克______？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

下列说法正确的是

A．CO2和SiO2的晶体类型相同

B．CH2=CH2和 CH3-CH3 互为同分异构体

C．和互为同位素

D．石墨和C60互为同素异形体

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．NaCl

B．CO2

C．NaOH

D．H2

下列比较正确的是

A．离子半径：Mg2+＞Na+＞O2-

B．酸性强弱：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．氢化物的稳定性：HI＞HCl＞HF

关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族	B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．短周期是指第一、二周期	D．元素周期表有7个周期

能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是

A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊

B．Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子

C．HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性

D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性强

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)

B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO₃，它的气态氢化物为（   ）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A．47

B．57

C．61

D．293

实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是

A．H2

B．NO2

C．NH3

D．NO

江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是

A．将废旧电池深埋，防止污染环境

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

对下列物质进行分类（均填序号）
A组：①H₂O与H₂O₂；②金刚石与水晶；③CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃；④¹⁶O和¹⁸O；⑤红磷与白磷；
（1）互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是______；
B组：①钨；②固态SO₃；③晶体硅；④钠；⑤SiO₂；⑥BaCl₂；⑦硫；⑧NaCl。
（2）属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______．

现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	M层上有6个电子
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

 
用相应的元素符号或化学式回答以下问题
（1）元素X的一种同位素中子数比质子数多1，这种同位素的符号是______。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式______。
（3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是______（用元素符号表示）。
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（化学式）
（5）T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。