M、X、N、Z、Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素名称：X________，M________。
(2) Y在周期表中的位置______________，写出Z的氢化物的电子式_____________
(3) N的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。
(4)Y与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序________＞________(用化学式表示)。

下到表示正确的是

A．氯原子结构示意图	B．乙炔的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2=CH2	D．氯化氢的电子式]-

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、NaCl和Na₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO₃溶，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

C．Z溶液中一定含有Na2CO3

D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl

下列基本操作正确的是（　　）

A．过滤	B．稀释
C．定容	D．蒸发

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350mL 2mol•L^﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（   ）

A．0.21 mol

B．0.25 mol

C．0.3 mol

D．0.35 mol

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	Na2SO4（NaOH）	稀盐酸	加过量的稀盐酸、蒸发结晶
B	NaCl（Na2CO3）	CaCl2溶液	加入过量的CaCl2溶液， 过滤、将滤液蒸发结晶
C	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	先通过饱和Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
D	FeSO4溶液（CuSO4）	过量铁粉	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法不正确的是    

A．“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关

B．铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化

C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式

D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

（1）有以下物质: ①NaHSO₄晶体 ②SO₃③液态硫酸④铁 ⑤BaSO₄固体 ⑥饱和FeCl₃溶液 ⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔融的K₂SO₄，其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。
（2）下列各组化学用语中：①³He、⁴He ②²H₂O、¹H₂O ③ ¹H、³H ④¹⁴N和¹³C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________

某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO₂的部分性质，实验装置如图所示。

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；
①水 ②饱和的NaHSO₃溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO₄
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO₂具有____________性
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________
（5）若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L^－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L^－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。

实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）容量瓶上标有以下5项中的_____（填序号）
①压强 ②温度 ③容量  ④浓度 ⑤刻度线   
（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________ .
①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
③定容时，仰视刻度线
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）