1.单选题- (共12题)
2.
中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是( )


A.该过程将太阳能转化成为化学能 |
B.该过程中,只涉及非极性键的断裂与生成 |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 |
D.原料气N2可通过分离液态空气获得 |
4.
2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:
饱和食盐水
NaClO3
NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列说法错误的是( )
饱和食盐水




下列说法错误的是( )
A.NH4ClO4属于离子化合物 |
B.溶解度:NaClO4>NH4ClO4 |
C.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl |
D.高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价 |
5.
下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是 ( )
A.原子半径:Na>O,离子半径:r(Na+)<r(O2-) |
B.碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6 |
C.P和As属于第V A族元素,H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性 |
D.Na、Mg、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 |
6.
四种短周期元素W、X、Y、Z,其中W元素的一种单质在自然界硬度最大;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;Z单质的水溶液具有漂白性。下列叙述中,不正确的是( )
A.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低 |
B.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y |
C.将X单质投入到CuSO4溶液中,生成紫红色固体 |
D.将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液,生成白色沉淀,则非金属性:W>Si |
7.
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是


A.原子半径:W<X |
B.常温常压下,Y单质为固态 |
C.气态氢化物热稳定性:Z<W |
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 |
8.
科学家用
Ca轰击
Bk(锫)生成
Up和
Up,Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于
Ca、
Bk(锫)、
Up和
Up说法中正确的是( )








A.117号元素的相对原子质量为293.5 |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() ![]() ![]() |
D.该轰击表明通过化学反应可以合成新元素 |
10.
下列实验方案中,能达到相应实验目的的是


A.方案①用于分离I2和NH4Cl固体 |
B.方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性 |
C.方案③用于测定中和热 |
D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱 |
11.
对下图的表达中正确的是( )


A.图a可以表示t s时,N2(g)+3H2(g) ![]() |
B.图b中所介绍的电池使用后不能投入火中,应埋入地下以防污染环境 |
C.图c可表示某化学反应属于放热反应,放出的能量为E2-E1 |
D.图d涉及的反应可能为M![]() |
2.填空题- (共1题)
13.
如表为元素周期表中的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。
I.(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号,下同),非金属性最强的元素是___。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是_____。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水,向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是____,有关反应的离子方程式为_____。
II.下列物质:①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar
(1)既含有极性键又含有非极性键的是____;(填序号,下同)
(2)含有非极性键的离子化合物是____;
(3)不含化学键的是____;
(4)用电子式表示Na2O的形成过程_____。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑨ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
I.(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号,下同),非金属性最强的元素是___。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是_____。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水,向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是____,有关反应的离子方程式为_____。
II.下列物质:①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar
(1)既含有极性键又含有非极性键的是____;(填序号,下同)
(2)含有非极性键的离子化合物是____;
(3)不含化学键的是____;
(4)用电子式表示Na2O的形成过程_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(12道)
填空题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:5
7星难题:0
8星难题:4
9星难题:3