下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。
（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。
（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。
（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。
（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之间，则反应可能为_____________。
②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。
（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。

某固体中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________
（3)下列实验结论符合事实的是________________

A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3

B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3

C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4

D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3

为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：

（1）X的化学式是________。
（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。
（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________

将8.00gCuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为：________________________
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________

下列表示正确的是

A．NaCl的摩尔质量：58.5g	B．有18个中子的氯原子的符号：
C．“钡餐”的化学式：BaCO3	D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++ OH-

下列说法正确的是

A．原子结构模型演变历史可以表示为：

B．14C与14N互为同位素

C．迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素

D．元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X > Y > Z

B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C．氧化物对应水化物的酸性： Z > Y  > W

D．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是

A．称取40.0gNaOH固体

B．容量瓶水洗后未烘干直接使用

C．定容时俯视

D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

下列说法正确的是

A．向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性

B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色

C．用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠

D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

下列仪器名称不正确的是

A．量筒	B．圆底烧瓶
C．容量瓶	D．分液漏斗

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．检验溶液中是否含有K+

B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应

C．转移溶液

D．分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

下列说法不正确的是

A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应

B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金

C．“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

B．过程②通过氧化还原反应可产生1种单质

C．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2

某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：
（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________
（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________
（3）装置II的作用是________________
（4）下列说法正确的是________________
A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄
D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na₂CO₃溶液代替
（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________
A BaCl₂溶液 B 铁粉 C NaHCO₃溶液   D 银粉