1.推断题- (共2题)
1.
乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
（1）乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。
（2）工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。
（3）聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。
（4）制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。
（1）乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。
（2）工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。
（3）聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。
（4）制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。
2.
下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。
(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。
(4)元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | |  |  |  |  | |
| 3 |  | |  |  | |  |  |  |
(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。
(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。
(4)元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
2.单选题- (共31题)
4.
下列有关有机物的说法中正确的是（ ）
| A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 |
| B．所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水 |
| C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 |
| D．有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生 |
12.
将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是
| A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 |
| B．瓶内壁有油状液滴形成 |
| C．此反应的生成物只有一氯甲烷 |
| D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物 |
14.
对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是
| A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸 |
| B．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法 |
| C．温度计要插入反应液体的液面下 |
| D．加热时要缓慢加热到170℃ |
16.
由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是
| A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B．不能在空气中燃烧 |
| C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 | D．易与Cl2在光照条件下发生取代反应 |
17.
“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是( )
A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
23.
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑦HCl酸性比H2S 强
| A．②⑤⑦ | B．①②⑦ | C．②④⑥ | D．①③⑤ |
25.
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是
| A．原子序数：Y>X>Z>W |
| B．原子最外层电子数：Y>X>Z>W |
| C．原子半径：X>Y>Z>W |
| D．金属性：X<Y，还原性：W2->Z- |
31.
有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是
| A．NaOH溶液 | B．KMnO4溶液 | C．氨水 | D．KSCN溶液 |
B. 
C. 
D. 
3.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(31道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：20
9星难题：5