1.推断题- (共2题)
1.
以淀粉和油脂为原料,制备生活中某些物质。请回答:

(1)D中含有官能团的名称是________。
(2)反应④的有机反应类型是________。
(3)写出E可能的结构简式________。
(4)下列说法不正确的是______________ 。

(1)D中含有官能团的名称是________。
(2)反应④的有机反应类型是________。
(3)写出E可能的结构简式________。
(4)下列说法不正确的是______________ 。
A.1mol D最多可以和3mol金属Na反应,生成标准状况下33.6L氢气 |
B.葡萄糖、B以及淀粉这三者均能发生银镜反应 |
C.反应①和反应②的反应类型相同 |
D.A和D有相同的官能团,两者属于同系物 |
2.
为探究化合物A(仅含三种元素,摩尔质量为198g/mol)的组成与性质,设计并完成以下实验:取3.96g化合物A溶于水中,一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸,再加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将沉淀洗涤后充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)化合物A所含有的元素为________;化合物A与H2O反应的离子方程式为:________。
(2)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得,其反应的离子方程式为:________。
(1)化合物A所含有的元素为________;化合物A与H2O反应的离子方程式为:________。
(2)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得,其反应的离子方程式为:________。
2.综合题- (共1题)
3.
1980年Smith Kline & French(英国)开发了一种叫盐酸卡布特罗的有机物,它是一种用于治疗支气管的药物,其合成路线如下:

已知:①
② 
(1)下列说法不正确的是_____________。
(2)化合物G的结构简式________。
(3)写出④的化学方程式________。
(4)已知:①苯环上有甲基或乙基时,新取代基主要在邻位或对位;
②苯环上有羧基或酯基时,新取代基主要在间位。
结合上述合成路线,请设计以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH为原料合成
的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选),示例如下:
________
(5)写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式________。
①有苯环;②核磁共振氢谱有4个峰。

已知:①


(1)下列说法不正确的是_____________。
A.化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ![]() | B.试剂X能够和盐酸反应 |
C.1mol化合物G最多能和4mol氢氧化钠溶液反应 ![]() | D.反应⑤的反应类型为加成反应 |
(3)写出④的化学方程式________。
(4)已知:①苯环上有甲基或乙基时,新取代基主要在邻位或对位;
②苯环上有羧基或酯基时,新取代基主要在间位。
结合上述合成路线,请设计以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH为原料合成


(5)写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式________。
①有苯环;②核磁共振氢谱有4个峰。
3.计算题- (共1题)
4.
PbO2具有强氧化性,自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物(PbO),+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到一定量的O2,再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,且O2和Cl2的物质的量之比为3 :2,请计算:
(1)剩余固体的成分及物质的量之比________。
(2)O2和Cl2的物质的量之和为________。
(1)剩余固体的成分及物质的量之比________。
(2)O2和Cl2的物质的量之和为________。
4.单选题- (共11题)
5.
下列说法不正确的是( )
A.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 ![]() | B.红磷和白磷互为同素异形体 |
C.37Cl和35Cl 互为同位素 ![]() | D.CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷 |
6.
下列说法不正确的是( )
A.新戊烷的一氯取代物只有1种 |
B.苯分子中不存在碳碳双键,所以不能发生加成反应 |
C.石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色 |
D.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同 |
7.
下列说法正确的是( )
A.油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应 ![]() | B.可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质 |
C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀粉未水解 ![]() | D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物 |
8.
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,

第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是( )

第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是( )
A.Z位于第3周期ⅠA族 ![]() | B.X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数 |
C.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物 ![]() | D.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定 |
9.
下列说法正确的是
A.冰和水晶都是分子晶体 |
B.原子晶体一定是共价化合物 |
C.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电,则该物质中一定含有离子键 |
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 |
11.
下列说法不正确的是( )
A.实验室常将硫磺撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞 ![]() | B.用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差 |
C.从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤 ![]() | D.实验室保存氯化亚铁溶液时,需加入少量铁粉 |
12.
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3 ,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

下列说法不正确的是( )
可知,40 oC前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大;40 oC后,H2O2分解加剧,转化率降低

下列说法不正确的是( )
A.“酸浸”后,若钛主要以TiOCl42-形式存在,则相应反应的离子方程式可表示为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O |
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,则其中过氧键的数目为3个 |
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为:2FePO4+Li2CO3+H2C2O4![]() |
D.TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示: |
温度/ ℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
![]() | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知,40 oC前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大;40 oC后,H2O2分解加剧,转化率降低
13.
某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1 mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如右实验:则下列关于原溶液的判断正确的是( )


A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 |
B.无法确定原溶液中是否存在Cl- |
C.肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 |
D.肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证 |
14.
下列说法不正确的是( )
A.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂 ![]() | B.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅 |
C.SO2能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液 ![]() | D.还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂 |
15.
常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10?5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 |
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃ |
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低 |
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) |
5.实验题- (共2题)
16.
过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。请回答:

(1)稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。
(2)使用恒压分液漏斗的优点有:使分液漏斗中的溶液顺利滴下;________。
(3)实验结束时,待恢复至室温,先________,再平视刻度线读数。

(1)稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。
(2)使用恒压分液漏斗的优点有:使分液漏斗中的溶液顺利滴下;________。
(3)实验结束时,待恢复至室温,先________,再平视刻度线读数。
17.
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。
(1)请写出①的化学方程式____________________________________。
(2)本实验中通入O2的速率不宜过大,宜选择下图中的____(填字母序号)方案,并说明选择该装置的理由__________________________________________。

(3)电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,当烧瓶中液面上方的现象为_____时,停止通入氧气,打开瓶塞,沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)关于该实验过程中,下列说法正确的是_________________。
A 实验开始时,温度计显示反应液温度可能低于室温。
B 流程中过滤操作,可以采用真空抽滤的方式,洗涤固体可以用95%的酒精。
C 该实验流程中,残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数,再重复实验二次,测得数据如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
④数据处理:计算得CuCl的纯度为__________。

实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。
(1)请写出①的化学方程式____________________________________。
(2)本实验中通入O2的速率不宜过大,宜选择下图中的____(填字母序号)方案,并说明选择该装置的理由__________________________________________。

(3)电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,当烧瓶中液面上方的现象为_____时,停止通入氧气,打开瓶塞,沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)关于该实验过程中,下列说法正确的是_________________。
A 实验开始时,温度计显示反应液温度可能低于室温。
B 流程中过滤操作,可以采用真空抽滤的方式,洗涤固体可以用95%的酒精。
C 该实验流程中,残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数,再重复实验二次,测得数据如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始读数(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定终点读数(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④数据处理:计算得CuCl的纯度为__________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
综合题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(11道)
实验题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:4
5星难题:0
6星难题:6
7星难题:0
8星难题:5
9星难题:2