利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是_______，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_____。
（2）从MgCl₂溶液中得到MgCl₂∙6H₂O晶体的主要操作是_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是___。
（3）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是：_______，贝壳经历变化的化学方程式为：____，CaO+H₂O = Ca(OH)₂
（4）六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁的工艺条件是：____

燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．总反应方程式为2H2＋O2═2H2O

C．b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

在标准状况下，22.4 L CH₄与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为（）
A. 0.5 mol B. 2 mol     C. 2.5 mol D. 4 mol

A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 (　　)

A．3∶2∶1

B．2∶6∶2

C．3∶1∶2

D．2∶1∶3

1989年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用1-18列替代原主族、副族等。下列有关说法错误的是（   ）

A．非金属性最强的元素位于元素周期表的第18列

B．金属性最强的元素位于元素周期表的第1列

C．元素周期表中第3列的元素种类数最多

D．能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第14列

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子,它与¹H原子组成H_mX分子，在a g H_mX中所含质子的物质的量是

A．	B．
C．	D．

下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑪
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

 
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。
（2）元素④的离子结构示意图为___________。
（3）⑦气态氢化物的化学式为________。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为____。
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。
②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是______反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是：________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。