1.推断题- (共1题)
1.
有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为______。
（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是_____（写化学式）。
（3）在溶液F中，主要含有___种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是____。
（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_____。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为______。
（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是_____（写化学式）。
（3）在溶液F中，主要含有___种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是____。
（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_____。
2.计算题- (共1题)
2.
为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如图实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式___。
（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钾溶液的质量为___。
（4）样品中硫酸铜的质量分数为___。
（5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为____。
（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为多少？（写出计算过程）____
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式___。
（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钾溶液的质量为___。
（4）样品中硫酸铜的质量分数为___。
（5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为____。
（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为多少？（写出计算过程）____
3.综合题- (共1题)
3.
飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答问题：
（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为____。
（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与____反应易生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是____。
（4）航空煤油是将石油通过____（分馏或干馏）提炼出来的，飞行过程中主要是___能转化为机械能。
（5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是____，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是____和矿物质。
（6）飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为____。
（7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于____材料。
（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为____。
（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与____反应易生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是____。
（4）航空煤油是将石油通过____（分馏或干馏）提炼出来的，飞行过程中主要是___能转化为机械能。
（5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是____，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是____和矿物质。
（6）飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为____。
（7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于____材料。
4.单选题- (共5题)
4.
下列现象中，没有发生化学变化的是（ ）
| A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 |
| B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出 |
| C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑 |
| D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点 |
5.
2018年徐州国际马拉松比赛于3月25日举行。下列有关说法错误的是（ ）
| A．最美的马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果 |
| B．赛道补给品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量 |
| C．建设奥体中心体育馆用了钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料 |
| D．组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料 |
7.
下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
| A对安全的认识 | B用“化学”眼光分析 |
| ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤气泄漏立即打开排气扇 ③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 | ①洗涤剂去除油污是因为乳化作用 ②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性 ③地里庄稼出现叶色发黄应施用氮肥 |
| C化学与健康 | D对除杂和鉴别的认识 |
| ①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③人体缺铁会导致贫血 | ①用灼热的CuO除去CO中少量CO2 ②用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3 ③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。据图判断下列说法错误的是（ ）
| A．流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒 |
| B．流程Ⅰ后过滤得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3 |
| C．通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收 |
| D．碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小 |
5.填空题- (共1题)
9.
通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分____；
②极易与血红蛋白结合的有毒气体____；
③能供给呼吸的气体____；
④可作复合肥的硝酸钾____。
（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。
①该陨石中含____种非金属元素，其中含有量最多的是____元素。
②钠离子的结构示意图为
，则X＝____。
③此陨石样品中不可能含有的化合物是____。
（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分____；
②极易与血红蛋白结合的有毒气体____；
③能供给呼吸的气体____；
④可作复合肥的硝酸钾____。
（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。
①该陨石中含____种非金属元素，其中含有量最多的是____元素。
②钠离子的结构示意图为
，则X＝____。③此陨石样品中不可能含有的化合物是____。
| A．CaCO3 | B．K2SO4 | C．Al2O3 | D．SiO2 |
6.实验题- (共3题)
10.
某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。
（实验）
①检查装置的气密性，气密性良好。
②向A瓶中加满80℃热水，将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。
③打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。
（1）对比步骤②和③的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是___；白磷燃烧的反应方程式为_____。
（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到____，说明空气中氧气的体积约占1/5。如何确定此装置气密性良好？（忽略燃烧匙位置漏气情况）______。
（实验）
①检查装置的气密性，气密性良好。
②向A瓶中加满80℃热水，将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。
③打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。
（1）对比步骤②和③的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是___；白磷燃烧的反应方程式为_____。
（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到____，说明空气中氧气的体积约占1/5。如何确定此装置气密性良好？（忽略燃烧匙位置漏气情况）______。
11.
某活动小组利用如图实验装置制取氧气并进行探究活动。
（1）写出标号仪器的名称：①_____，②____。
（2）用装置A制取氧气的化学方程式是____。若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是___，导管口的连接顺序是_____。
（3）集气瓶内收集到的气体中氧气的体积分数是多少呢?
[实验验证]活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数。在氮气环境下，将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图M1-6连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。
①甲装置比乙装置更合理，理由是_______。
②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是_____。
[反思交流]实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果______ (填“偏大”偏小”或“无影响”)，原因是_______。
（1）写出标号仪器的名称：①_____，②____。
（2）用装置A制取氧气的化学方程式是____。若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是___，导管口的连接顺序是_____。
（3）集气瓶内收集到的气体中氧气的体积分数是多少呢?
[实验验证]活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数。在氮气环境下，将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图M1-6连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。
①甲装置比乙装置更合理，理由是_______。
②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是_____。
[反思交流]实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果______ (填“偏大”偏小”或“无影响”)，原因是_______。
12.
铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I．研究铝的化学性质
（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为______。实验前，需要对铝的表面先进行______（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验一的现象为_____。
实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为____。实验三表明，铝的金属活动性____（填“大于“或”小于“）铜。
（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：____。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入____（填字母），观察现象。
II．测定某铝样品中金属铝的质量分数
（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
（资料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。_____。
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_____。
I．研究铝的化学性质
（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为______。实验前，需要对铝的表面先进行______（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应
| 实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 一 | 将铝片放入稀盐酸中 | ，试管变烫 | 铝能与盐酸发生反应，反应放热 |
| 二 | 将铝片放入氢氧化钠溶液中 | 铝表面有气泡产生试管变烫 | 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热 |
| 三 | 将铝放入硫酸铜溶液中 | 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 | 金属活动性：铝 铜 |
实验一的现象为_____。
实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为____。实验三表明，铝的金属活动性____（填“大于“或”小于“）铜。
（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：____。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入____（填字母），观察现象。
| A．Na2SO4 | B．Na2CO3 | C．NaCl |
（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
（资料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。_____。
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
计算题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(5道)
填空题:(1道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：2