己知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和，H₂O的物质的量之比为1：1，A的相对分子量小于30。在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能银新制的Cu(OH)₂发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，F是高分子化合物(反应条件未写出)。

写出下列各步变化的化学方程式及反应类型。
反应①______；_______________
反应②______；________________
反应④______；___________________
反应⑤______；________________

某有机物的结构简式为，它在—定条件下可发生的反应为
①酯化反应  ②氧化反应  ③水解反应  ④加聚反应  ⑤取代反应

A．②③④

B．①②③

C．①②③⑤

D．③④⑤

以下有关物质结构的描述正确的是

A．甲苯分子中的所有原子可能共平面	B．苯乙烯分子中的所有原子可能共平面
C．二氯甲烷分子为正四面体结构	D．乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面内

下列实验方案不合理的是( )

A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液

D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

质量为mg的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是

A．HNO3

B．CO2

C．C2H5OH

D．H2SO4

将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速出入下列溶液中，放置片刻，取出洗净干燥后称重，铜片质量比加热前增加的是

A．稀盐酸

B．稀硝酸

C．乙醇

D．氢氧化钠溶液

两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧得0.32mol CO₂和7.2g水，则混合烃的平均分子式为

A．C1.6H4

B．C2H6

C．C4H10

D．C0.32H0.8

将1mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体 (101 kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

A．若将产物通过碱石灰，则不能全部被吸收，若通过浓琉酸，则不能全部被吸收

B．产物的平均摩尔质量为42g/mol

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101kPa，120℃，则压强变为原来的1/3

D．反应中消耗氧气为56g

下列操作中错误的是

A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步操作的目的是从海水中富集氯化镁

C．第④步电解时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应

在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是

A．K、Na、Mg、Al.	B．K、Na、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag	D．Mg、Al、Zn、Fe

下列说法错误的是

A．从海水中提取食盐可采用结晶的方法	B．从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性
C．饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小	D．实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO2

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO₄(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO₂(g)   △H₁=－47.3kJ/mol
②CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+ CO₂(g)+ SO₂(g) △H₂=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO₂(g) △H₃=-86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO₄(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO₂(g)+SO₂(g)的△H=_______________（用△H₁、△H₂和△H₃表示）。
（2）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入__________________  。
（3）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO₄，该反应的化学方程式为___________；在一定条件下CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_______________ 。

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_____。
（2）加入溶液W的目的是______，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺，由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是______，酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol•L-1