奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下：
I 中间体F的合成：

II奧美拉唑的合成：

已知：
结合上述合成路线，请回答：
（1）下列说法正确的是__________

A．奥美拉的分子式为C18 H19N3O3S

B．J生成K的反应类型为加成反应

C．化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D．设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

（2）化合物F的结构简式为_______________________________；
（3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；
（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _____________________________
①分子中含苯环，遇FeC1₃显紫色
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)_________________________

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是
 

A．放电时甲为负极，充电时为阳极

B．电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动

C．放电时负极的电极反应式为:MHn—ne—＝M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

下列说法不正确的是

A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷

D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)

2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．位于第五周期第VIA族的元素为金属元素	B．第32号元素的单质可作为半导体材料
C．第55号元素的单质与水反应非常剧烈	D．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117

下列说法不正确的是

A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

下列有关实验的说法不正确的是

A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A．高温煅烧石灰石	B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．除去乙醇中的苯酚	D．量取15.00mLNaOH溶液

下列有关说法正确的是

A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏

C．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素

硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH₄)₂SO₄＝6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+N₂↑+7H₂O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A．白色沉淀为BaSO4

B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1

C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1

D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl

以黄铜矿(主要成分为 CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)。其主要工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

 
下列说法不正确的是

A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间

B．反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原

C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O

某红色固体粉末可能是Cu、Cu₂O、Fe₂O₃中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是

A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解

C．若b＝a，则红色固体粉末一定为纯净物

D．b的取值范围:0＜b≤a

下列有关叙述不正确的是

A．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C．借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生

二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L^—1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。
（1）A的化学式___________________。
（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________。A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________。
（3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。
（4）已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示)，甲基在双键同一侧的，称为顺式:甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_____________、_____________。

工业催化剂 K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·H₂O)、草酸钾(K₂C₂O₄)、草酸(H₂C₂O₄)和双氧水(H₂O₂)混合制备。请回答下列问题
（1）写出H₂O₂的电子式:____________________
（2）配平该方程式____FeC₂O₄·H₂O+___H₂O+ __K₂ C₂O₄+__H ₂C₂O₄=__K₃[Fe(C₂O4)₃]·3H₂O
（3）制备过程中要防止草酸被H₂O₂氧化，请写出草酸被H₂O₂氧化的化学反应方程式______；
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃＝[Cu(NH₃)₄]²⁺，其稳定常数表达式为:。已知K[Fe(C₂O₄)₃]^3—=10²⁰， K[Fe(SCN)₃]=210³，能否用KSCN溶液检验K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中的铁元素?______(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案_________________________________________。

三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；
②
③
④
实验过程如下
①实验装置如图1所示。
a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。
b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化铵溶液，使晶体析出。
②提纯:图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤
 
（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接____________装置
（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是____________________；
②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______；
（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_______；
（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_______、过滤、洗涤______；
A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干
②下列抽滤操作或说法正确的是_______
A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出
D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

A．抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手______，右手持移液管；
（6）通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为__________(精确到0.1％)。