第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。其中，烟气中的NO_x与水中总氮含量(包括有机氮及NO₃^-、NO₂^-、NH₄⁺等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。请回答下列问题：
I.空气的脱硝处理：
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝ -890.3.kJ· mol^-1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH₂＝ +180.kJ· mol^-1
（1）CH₄可用于脱硝，其化学方程式为CH₄(g)＋4NO(g)CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(l)，ΔH＝____kJ· mol^-1。在恒温，恒容的密闭容器中通入2mol CH₄和4mol NO，下列说法正确的是____。

A．甲烷过量，可将NO完全转化为N2

B．从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大

C．反应过程中，容器中的压强保持不变

D．平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大

（2）C₂H₄也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu^2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu^2＋负载量分别是____。

II.水的脱硝处理：
（3）水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：
2NH₄⁺(aq)+3O₂(g)=2NO₂^-(aq)+4H⁺(aq)+2H₂O(l)(快反应)
2NO₂^-(aq)+O₂(g)=2NO₃^-(aq)(慢反应)
20℃时含氮废水(以NH₄^＋)的NH₄⁺的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20℃时NO₂^-的浓度随DO的变化趋势图。_______
（4）研究表明，用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH₄⁺)有很高的脱氮(转化为N₂)效率，写出该过程中阳极的电极反应式____。

苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。

（1）苏合香醇的分子式为____，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)____。
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤水解反应
有机物丙(分子式为C₁₃H₁₈O₂)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH₃。

已知：R-CH=CH₂R-CH₂CH₂OH
（2）甲中官能团的名称是____；甲与乙反应生成丙的反应类型为____。
（3）B与O₂反应生成C的化学方程式为____。
（4）在催化剂存在下1 mol D与2 mol H₂可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。则D的结构简式为____。
（5）写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式____。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种
②遇氯化铁溶液显紫色

已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。

请回答下列问题：
（1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。
（2）写出A的化学式____。
（3）写出反应①的离子方程式____。
（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。
（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。

甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。下列说法不正确的是

A．电极A是负极，发生氧化反应

B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

C．放电前后电解质溶液的pH不变

D．b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

下列说法正确的是

A．白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化

B．C2H6和C5H12一定互为同系物

C．CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷

D．CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体

下列化学用语中，不合理的是

A．蔗糖的分子式：C12H22O11	B．N2分子的结构式：N≡N
C．37Cl－的结构示意图：	D．CCl4的比例模型：

下列说法正确的是

A．分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种

B．1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl2发生取代反应

C．一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

D．加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是

A．原子半径大小：Y<X	B．W的简单气态氢化物比X的稳定
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸	D．W的氧化物可溶于烧碱溶液

下列说法不正确的是

A．金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低

B．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱

C．硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同

配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿

B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl

C．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低

过氧化钙(CaO₂)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO₃为原料制备过氧化钙，流程如图：

下列说法不正确的是

A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2

B．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质

下列叙述中正确的是

A．玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐

B．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠

C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路

按要求回答下列问题：
（1）“水玻璃”中溶质的化学式为____，乙二醇的结构简式为____。
（2）AlCl₃熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为____晶体。
（3）浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是____。(用化学方程式解释)

磺酰氯(SO₂Cl₂)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO₂和Cl₂在活性炭作用下，制备SO₂Cl₂并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题：
Ⅰ.SO₂的制备
 
（1）欲收集一瓶干燥的SO₂，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。
（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。
Ⅱ.SO₂Cl₂的制备和纯度的测定
将上述收集到的SO₂充入注射器h中，用图2装置制备SO₂Cl₂。

（3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。
（4）f的作用是____。
（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L^-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。
①产品加水配成溶液时发生的反应为____。
②SO₂Cl₂的质量分数为____。(保留三位有效数字)。