托特罗定M合成路径如下（反应条件已略去）：

已知信息：①（不稳定）
②
③G遇溶液显紫色，H中含有3个六元环
请回答：
（1）M的分子式是__________，化合物K的结构简式是______________。
（2）下列说法正确的是__________

A．化合物B转化为C是消去反应，F转化为G是取代反应

B．化合物C转化为D的反应及F转化为G的反应都只需加入强碱后水解即可

C．化合物I与反应，最多消耗

D．等物质的量的A和D完全燃烧消耗的氧气量相等

（3）写出的化学方程式：__________________.
（4）M的同系物有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式如，请再写出3种：____________________。
①分子中含有2个独立的苯环；
②谱和谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子，有键，无键和键。
（5）设计以甲苯和乙酸酐（）为原料制备D肉桂酸（）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述已知信息①②.用流程图表示）：__________________________________________________________

已知化合物X是由两种短周期元素和一种长周期元素组成的盐，可溶于水，与酸反应只生成两种盐和水，某学习小组进行了如下实验：
①取，加入的盐酸，无气体产生，得澄清溶液，将其两等分；
②向其中一份溶液中加入过量的溶液，过滤，得到溶液A和白色沉淀B，B是医疗上的胃肠造影剂；
③向另一份溶液中逐滴加入的溶液，当时恰好中和，继续滴加生成白色沉淀，当时，沉淀恰好溶解完全。
请回答：
（1）化合物X中三种元素对应的简单离子，半径最小的离子结构示意图为___________。
（2）化合物X的化学式为_______________。
（3）将化合物X完全溶于水后，溶液呈强碱性，通入足量，生成白色沉淀，写出通入足量所发生反应的离子方程式：__________________。
（4）设计实验检验溶液A中的阴离子（不考虑水的电离）：_______________________________。

无水的制备流程如下：

已知：①；
②溶于溶液生成，离子方程式可表示为。
请回答：
（1）“反应I”所用溶液最好是饱和溶液，理由是____________
（2）已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为，若该反应中消耗了碳粉，则理论上最终可制得的质量为_____________（不考虑制备过程中的损失）。
（3）“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：______________________
（4）用与溶液反应是制备的另一种方法，反应过程中有气体和沉淀生成，写出此方法的化学方程式：___________________

氨是碱性物质，在常温时只有在的电解质溶液中才能被氧化，生成无污染的物质。氨一空气燃料电池如图，下列说法不正确的是

A．该燃料电池的电解液为碱性

B．出口空气中氧气浓度下降

C．电解质溶液中阴离子向b极移动

D．标准状况下，每转移电子可产生的气态氧化产物

关于下列化工生产流程的说法不正确的是
①铁矿石、焦炭、石灰石、空气、生铁
②黄铜矿Cu₂SCu（粗）Cu（精）
③石英Si（粗）SiCl₄Si（高纯）
④

A．①的主要设备是炼铁高炉，生产过程中产生的高炉煤气主要成分是等，形成的炉渣中某成分可用作生产普通玻璃

B．②中电解精炼铜时，粗铜中的杂质全部沉积在阳极区，由组成的电解液需循环更换

C．③中粗硅与反应后，可用分馏的方法提纯

D．④中Ⅰ、IV两步转化后的气体均需循环以提高原料的利用率

已知环丙烷（△）可与氢气发生反应生成丙烷，某有机物结构如下，下列说法正确的是

A．该物质属于烃的衍生物，含有3种官能团

B．该物质在酸性条件下充分水解后有气体放出

C．该物质在一定条件下与氢气反应最多消耗

D．该物质能发生的反应类型有取代、水解、加成、消去、氧化、加聚等

下列有关有机物的说法正确的是

A．最简单的醛糖是甘油醛

B．血红蛋白、过氧化氢酶、蚕丝、花生油、羊毛等水解都能生成氨基酸

C．可用氯化铁溶液鉴别碘化钾溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇、苯、溴苯、苯酚、甘油等

D．中所有碳原子不可能共平面

下列物质性质与用途的对应关系正确的是

A．分解时吸热，可用作制冷剂

B．甲醛具有强还原性，用于制备酚醛树脂

C．蛋白质遇双缩腺试剂会呈现紫玫瑰色，用于检验任何含肽键的化合物

D．具有感光性，用于制造照相底片

下列化学用语正确的是

A．中所有原子都满足最外层8电子结构

B．硫化铵的电子式为

C．的比例模型为

D．的结构示意图都可以用表示

已知元素X和Y同主族、M和N同主族，M和N为非金属元素，原子序数X小于Y，M小于N，则下列叙述正确的是

A．X元素的单核离子半径一定小于Y元素

B．M单质的活泼性一定强于N

C．若元素Y位于第ⅡA族，则Y与N的原子序数一定不会相差19

D．M的单质可由其氧化物和氢化物反应制得，则元素M一定位于第ⅥA族

下列说法正确的是

A．浓硫酸溶于水放热是由于有化学键的断裂

B．氧化钠溶于水的过程中只涉及离子键的断裂

C．氨气易溶于水与氢键有关

D．氯化钠晶体不导电，故不存在钠离子和氯离子

下列有关实验原理或操作正确的是

A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pH

B．氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气

C．双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢

D．海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的，得到碘单质

溶液在空气中缓慢变质为中的一种或几种。已知：，是一种具有臭鸡蛋气味的气体。关于溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是

A．向样品中加入足量稀盐酸，不变浑浊，再滴加溶液，产生白色沉淀，则样品中一定含有

B．向样品中加入足量稀盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有、，中的一种

C．向样品中加入足量稀盐酸，加热，产生使品红溶液褪色的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有中的一种

D．向样品中加入足量稀盐酸，加热，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者未完全褪色，后者变浑浊，则样品中一定含有

某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是
已知；遇到会出现蓝色沉淀。

A．

B．原合金中铜的质量为

C．若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为（标准状况下）

D．d不是一确定值，可能为8

下列叙述正确的是

A．煤燃烧时的脱硫处理技术，能变废为宝，产品之一石膏可用来调节水泥的凝结时间

B．在汽化炉内加热固体生物质，发生复杂的化学反应产生可燃气体属于生物化学转化

C．绿色化学强调对污染的治理，有毒有污染的排放物需经过处理达标后才能排放

D．碳酸铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用

叠氮化钾（）能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度：
I.制备
步骤1：制备亚硝酸丁酯（）

反应装置如图1（夹持装置略去），向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液，待反应完全后，分离出上层油状物，用和的混合溶液洗涤三次，经干燥后备用。
步骤2：制备叠氮化钾

反应装置如图2（夹持及加热装置路去），向仪器A中加入乙醇溶液、的联氨（）、亚硝酸丁酯，蒸汽浴加热，反应完全后，叠氮化钾即沉淀出来，冰浴冷却，过滤，先用无水乙醇洗涤，再用无水乙醚洗涤，在空气中于干燥。
 
相关物质性质如下：

物质	颜色、状态	沸点（℃）	溶解性
	无色晶体	受热易分解	易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
	无色液休	118	微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
	无色或淡黄色油状液体	78	不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
	无色油状液体	118	与水、乙醇混溶，不溶于乙醚

 
请回答：
（1）仪器A的名称为_____________.
（2）步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________；步骤1中用NaCl和NaHCO₃的混合溶液洗涤的目的是__________________________.
（3）步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________；步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃，原因是__________________________
（4）如需提高产品的纯度，可在_____________（填编号）中进行重结晶。

A．无水乙醇

B．无水乙醚

C．水

D．乙醇的水溶液

Ⅱ.分光光度法测定产品的纯度
原理：与反应非常灵敏，生成红色络合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下：
①用品体配制标准溶液；
②配制一组相同体积（）不同浓度的标准溶液，分别加入（足量）标准溶液，摇匀，测量吸光度，绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线，如图；

③产品测定：称取0.360g产品，配成溶液，取出于标准管中，加入（足量）标准溶液，摇匀，测得吸光度为0.6。
（5）实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.
（6）产品的纯度为_________________；若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应，则测得的产品纯度________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。