（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．__；B．__；C．__；D．__。

某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，其中S为-2价)为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂。事实上该反应是按如下流程分步进行的：

(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________。
(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________。
(3)我国学者研究发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中与O₂(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄·5H₂O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：

①CuFeS₂与O₂反应的化学方程式为______________________。
②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是_______________。
③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是____________。
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu²⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe³⁺，请写出除去溶液中Fe³⁺的实验操作步骤：_______________。

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3＋，继而形成铁锈

下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是 ( )

A．③>①>④>②	B．①>②>③>④
C．③>②>①>④	D．①>④>③>②

为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7.7、 pH  4.5、 pH 6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄, 应加入的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4, ZnCO3

D．H2O2, ZnO

化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是( )

A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉	B．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧
C．制硫酸时使用热交换器	D．合成氨时氮气和氢气循环使用

实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O，接着再用液溴与乙烯反应制备1，2-二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO₂、SO₂,并进而与Br₂反应生成HBr等酸性气体。某学习小组用上述三种为原料，组装下列仪器（短接口或橡皮管均己略去）来制备1,2-二溴乙烷

（1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是：
B经A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。
（2）温度计水银球的正确位置是_________。
（3）装置D与分流漏斗相比，其主要优点是_______。
（4）装置C的主要作用是_______，装置F的作用是__________。
（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________。
（6）装置E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是_______________。若将装置F拆除，在E中的主要反应为_______。