七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含______和______，用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶。该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是_______________________________________________．
（2）滤液Ⅰ中阴离子有______（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会生成______，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为______________________．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，则铝片接外电源的____极，电解时阴极发生的反应为：______．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^﹣和Al₂Cl₇^﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________________________．

过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为
2Na₂CO₄ + 4HCl = 4NaCl + 2CO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（1）过碳酸钠的化学式也可表示为 aNa₂O₂· bNa₂CO₃，请写出Na₂O₂的电子式_：__________________
（2）仪器B的名称为________，导管A的作用是_________________________________________
（3）该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭___和___并打开____（均填“K₁”、“K₂”或“K₃”）
（4）其次用量筒Ⅱ测定混合气体中某种成分的体积，则 B中装的固体试剂名称为_________，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使  K₁和 K₃处于关闭状态， K₂处于打开状态，再缓缓打开K₁即可。  
（5）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_____________（用含有x、y的代数式表示）。

新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)做电极材料。对LiFePO₄废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li₂CO₃的工业流程如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

 
(1)过程i研磨粉碎的目的是__________________。
(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_________________。
(3)如过程iii采用NaClO₃作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体，
①该副反应对应的离子方程式为_______________________________________________________；
从环保角度分析，选择___________(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。
a.H₂O₂   b.浓硫酸  c.浓HNO₃
②过程iii得到的浸出液循环两次的目的是________________________________________________。
(4)浸出液中存在大量H₂PO₄^﹣和HPO₄^2-，已知：，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因______________________________________。
(5)简述过程vi的操作______________________________________________________________。

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
（1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________
（2）探究K₂FeO₄的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否是K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

 
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是______________

科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极

B．液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极

C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

D．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．环己烯()分子中的所有碳原子共面

C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D．二环己烷(  )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)

太阳能电池材料被广泛关注，2019年9月，陕西师范大学赵奎教授等在合成该材料的条件控制中取得突破性进展。已知该材料的化学式为ABC₂D. 其中，A为周期表稳定存在的元素中最活泼的金属元素；B原子的最外层电子为4且属于主族金属元素；C和D均为同主族非金属元素，且常温常压下，对应单质分别呈液态和固态。则下列说法不正确的是：（ ）

A．A元素最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁强；

B．B元素的原子半径小于碳原子

C．C和D元素对应的气态氢化物的热稳定性相比较，C的更稳定

D. A和C形成的稳定化合物中只含离子键

每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是（ ）

A．用含Ag+的纳米材料处理污水,可以杀菌消毒，有效净水

B．用明矾处理污水，可以杀菌消毒,有效净水

C．用硫化亚铁处理工业废水，可以使其中的Cu2+,Hg2+等重金属阳离子沉淀而除去

D．用反渗透膜淡化海水的原理是在高浓度溶液中的溶剂在一定压力下反向通过高分子膜而达到淡化海水的目的。由此可知，该原理也适用于用高浓度酒精制备无水酒精。