K₂FeO₄是一种集氧化、吸附、絮凝、消毒、杀菌、除臭等功能于一体的绿色高效水处理剂，已成为多个领域不可短缺的物质之一，工业制备工艺如图所示，回答下列问题：

（1）在湿法制备Na₂FeO₄工艺中，请写出氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的离子方程式：___；NaClO与FeCl₃在碱性条件下制备Na₂FeO₄的反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为____；可循环使用的物质为___（任写一种）。
（2）电解法制备Na₂FeO₄工艺中，阳极材料为铁平板，在使用前要经过粗砂和细砂打磨抛光，其目的为____；钛合金材料作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，请写出阳极电极反应式：____。
（3）干法制备Na₂FeO₄工艺是最早发现的制备工艺，请写出NaClO固体、Fe(NO₃)₃·9H₂O晶体、NaOH固体在高温熔融的条件下制备Na₂FeO₄的化学方程式：_____。
（4）请写出由Na₂FeO₄制备K₂FeO₄的化学方程式：____；请说明该反应能发生的原因：____。
（5）粗K₂FeO₄提纯时用-5℃饱和KOH的原因____；K₂FeO₄是绿色水处理剂，能对水起到杀菌、消毒，又能起到净水的作用，其原因为_____。

W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：W___；M____。
（2）若X为形成化合物种类最多的元素，XZ(YW₂)₂为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW₂)₂在碱性条件下能被MZ⁻氧化成单质Q（空气中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。
①写出Q的化学式：___；X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到底的顺序为__（写化学式）。
②上述反应的离子方程式为___。
（3）若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
①请判断R₂+ZO₃^-→RO₃^-+Z₂是否能发生，__（填“能”或“不能”）发生，其原因是____。
②请写出R₂与含YO₃^2-溶液反应的离子方程式为____。

铝是地壳中含量最多的金属元素，它性能稳定，供应充足，铝—空气电池具有能量密度高、工作原理简单、成本低、无污染等优点。铝—空气电池工作原理示意图如图：

下列说法错误的是

A．若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：4Al+3O2+6H2O+4OH−=4Al(OH)4-

B．若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C．如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气

D．若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g时，阳极产生6.72L气体

以丁烯二醛和肼为原料经过Diels−Alder反应合成哒嗪，合成关系如图：

下列说法正确的是

A．哒嗪与氢气加成后的产物分子式为C4H6N2

B．聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色

C．丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D．物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）

A．分子式为C4H10O且与Na反应生成氢气的化合物有4种

B．的二溴代物的数目有6种

C．苯环上有两个取代基丙基和丁基的同分异构体数目有8种

D．分子式为C5H10O2且能发生水解反应的化合物有9种

化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好的品质

B．近年来，“加热不燃烧烟草制品（电子烟）”风靡全球，吸电子烟不会产生有害物质

C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，吃饭前应擦拭干净

D．新衣服（如牛仔裤）不洗就穿可能导致患癌，是因为牛仔裤进行漂染和清洗时用的染料中含有甲醛等致癌物

下列图示及对应的操作或适用范围不正确的是

选项	A	B
图示及操作 或适用范围	分离沸点相差较大且互溶的液体混合物	用CCl4提取碘水中的碘
选项	C	D
图示及操作 或适用范围	粗盐提纯	乙酸乙酯的制取

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是

A．WZ沸点高于W2Y的沸点

B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C．W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D．X的含氧酸一定为二元弱酸

五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数，下列判断正确的是

A．简单离子的半径大小：Y>Z>R

B．Z的氢氧化物虽然溶解度很小，导电性很差，但它是强电解质

C．Y与X能形成熔点很高的晶体，它是由极性键组成的非极性分子

D．Y与M的最高价氧化物对应的水化物的导电性，Y的不一定比M的强

某无色溶液W中，可能含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-中的一种或几种，其所含的阴离子的物质的量浓度相等，取一定量该溶液，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．该溶液中至少含有5种离子（不考虑水的电离）

B．B→C分为两个反应阶段，有两个离子反应，且反应过程中有气体生成

C．A点与D点含有同一种元素的离子能反应生成B、C两点含同一种元素的物质

D．向W溶液中通入B→C产生的气体至过量，产生的沉淀与B点产生的沉淀不同

下列实验图示不能完成实验描述的是

选项	实验描述	实验图示
A	该实验能验证氧化性： H2O2>Br2>H2SO3
B	该实验能够实现比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱
C	该实验装置用于干燥、收集并吸收多余氨气
D	该实验能验证SO2的氧化性、还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

含铬废水、含氰废水污染性很强，必须除去，可采用控制氧化还原电位方法，加NaHSO₃还原和NaClO氧化，其反应方程式（未配平）：①Na₂Cr₂O₇+NaHSO₃+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+H₂O；②NaCN+NaClO→NaCNO+NaCl；③NaCNO+NaClO+H₂O→CO₂+N₂+NaOH+NaCl。下列有关说法正确的是

A．①中被氧化和被还原的原子的物质的量之比为3∶1

B．③中只有N原子被氧化

C．②、③反应中碳原子都是发生氧化反应

D．处理后的废水可直接排放，不会造成污染

铜与稀硝酸反应制备NO是化学实验教学中的重要实验之一，但是由于反应进度不易控制、NO易被氧化以及容易造成空气污染等原因在教学实践中不易操作，如图为该实验进行改进示意图。回答下列问题：

（1）组装实验装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法为___。
（2）如果该装置气密性良好，如图装好药品，并能保证B中的两根玻璃导管能穿过塑料隔板，然后在塑料隔板上添加铜片，在反应发生前需要进行的必要操作为：打开试管C上部的止水夹，从A口通入__气体，当__时，停止从A口通气体，并用止水夹夹住A口的橡胶管。
（3）引发Cu与稀HNO₃反应发生的操作：__。
（4）B中的实验现象：___。
（5）简述使实验停止的操作：___。
（6）实现无色气体迅速变为红棕色的操作：____。
（7）澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花团都可以吸收尾气，若NaOH溶液吸收NO和NO₂混合气体后无气体剩余，请写出发生反应的离子方程式：___。