氧氮杂䓬是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，能用于改善大脑缺血。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂䓬类化合物E的合成路线：

（1）A的结构简式为_____。C中官能团的名称为____。
（2）E→F经历两步反应，其反应类型依次为______、______。
（3）同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为______。
I.分子中含有1个苯环；
II.能发生银镜反应；
III.分子中有5种不同化学环境的氢。
（4）1mol D与足量NaOH溶液反应时最多消耗_____molNaOH。
（5）由E合成F时还可能生成副产物和一种常见的有机物G，G的结构简式为_______。
（6）已知：CH₃COOH。原料俗名“马莱酐”，它是马莱酸 的酸酐。请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。______
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂Br-CH₂CH₂-Br

北京时间2017年10月4日，地球发生一次小行星撞击事件，撞击地点为我国云南香格里拉县城西北40公里处，爆炸当量相当于540t TNT。很可能有未燃尽的陨石落到地面。全世界已收集到4万多块陨石样品，它们大致可分为三大类：石陨石(主要成分是硅酸盐)、铁陨石(铁镍合金)、和石铁陨石(铁和硅酸盐混合物)。

回答下列问题：
(1)基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]_______。
(2)TNT的结构简式如图所示。

①TNT分子中碳原子杂化类型是____。
②TNT的熔点比硝基苯的熔点__(填“高”或“低”)，理由是___。
(3)石陨石中硅酸盐之一是Ca₂SiO₄。
SiO₄^4－的立体构型是_____。电负性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。
(4)K₃[Fe(CN)_6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有__(填字母)。
a.离子键   b.极性键   c.非极性键    d.π键    e.配位键    f.氢键
②1mol [Fe(CN)₆]₃含σ键数目为_____。
③CN^－能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是___。
(5)铁、氮组成磁材料M，其晶胞如图所示。该晶体中氮、铁原子个数之比为____。

(6)镍晶体的堆积方式为面心立方最密堆积。已知镍晶体密度为ρ g·cm^－3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。用含ρ和N_A的代数式表示在镍晶胞中最近的两个镍原子之间的核间距D＝__nm。

工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe₂O₃)，两种方法均能实现铜的冶炼，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是____(写一条)，写出“焙烧”时反应的化学方程式：___。
(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是____。
(3)FeCl₃溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为____，写出该工序发生反应的离子方程式：______。

(4)“调节pH”所用试剂X是_____，该工序的目的是除去溶液中的Fe^3＋。当调节溶液的pH=3.5时，Fe^3＋______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe^3＋)≤1×10^－5mol•L^－1时可认为Fe^3＋沉淀完全]，若滤液中c(Cu^2＋)=0.2mol•L^－1，此时是否有Cu(OH)₂析出?_______(列式计算)。{已知：25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－39、K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20}
(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____(写一点)。

如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M)。下列说法正确的是

A．金属块M可能是铜，发生氧化反应

B．这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法

C．科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀

D．若采用外加电流的阴极保护法，设备与电源正极相连

下列关于a.、b.、c.，三种有机物的说法正确的是

A．只有b和c两种互为同分异构体	B．b、c的一氯代物均有六种
C．a、b、c均可发生加成反应	D．a、b、c中所有原子处于同一平面

生活中化学无处不在。下列有关说法正确的是

A．蚕丝被与棉被的主要成分是纤维素

B．汽车的挡风玻璃是钢化玻璃，属于高分子材料

C．厨房烹饪用的植物油中含有C、H、O、N四种元素

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子序数之和为38，元素X形成的单质在天然存在的物质中是最硬的，常温下向Z的一种氢化物中加入一种黑色物质是实验室制备Z单质的方法之一。下列说法正确的是

A．原子半径大小：W＞Z＞X＞Y

B．简单氢化物的沸点：Z＜Y

C．W的氧化物对应的水化物为强酸

D．Y的最简单氢化物与W的氢化物反应生成的化合物为离子化合物

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者的pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	装有NO2的玻璃瓶浸入热水中加热	气体红棕色变深	NO2生成N2O4的反应是放热反应
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe3＋＜I2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

《周礼﹒考工记》记载“凡铸金之状，金与锡，黑浊之气竭，黄白次之，黄白之气竭，青白次之，青白之气竭，青气次之，然后可铸也。”炉火纯青指的就是青铜冶炼成功的火候。下列说法不正确的是

A．黑浊之气是金属表面附着的碳氢化合物燃烧的火焰

B．黄白、青白之气是金属中氧化物、硫化物燃烧的火焰

C．青色火焰是青铜燃烧的焰色反应

D．上述方法冶炼得到的青铜为纯净的单质铜

醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O部分信息如下：

物理性质	化学性质
红棕色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚(易挥发的有机溶剂)	具有强还原性，易被氧化

 
制备原理：2Cr^2＋(aq)＋4CH₃COO^－(aq)＋2H₂O(l)＝[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O(s)。
某兴趣小组设计实验制备[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O(s)。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。
(2)检查装置B气密性的操作方法是_____。
(3)加入盐酸后，关闭K₁，打开K₂，将装置B中的导管抽出液面以上一段时间，目的是____。反应开始后，从装置B中看到的现象是溶液由深绿色(Cr^3＋)变为亮蓝色(Cr^2＋)，且有气泡产生。写出装置B中发生的非置换反应的离子方程式：_____。
(4)当氢气的放出速率较快时，为了使装置B中溶液进入装置C中，宜采取的操作是_____；装置D中导管口水封的目的是_____。
(5)将装置C中所得产品提纯，其操作依次为过滤、去氧水洗涤、乙醚洗涤。相对乙醇或水，用乙醚洗涤的优点有______。
(6)测定产品纯度：取ag产品溶于蒸馏水，通入足量空气，充分反应后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重。得Cr₂O₃质量为mg(假设杂质不参与反应)，[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O(s)的摩尔质量为Mg·mol^－1。测得产品纯度为____ %。(用含a、m、M的代数式表示)