化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。能源分为一级能源和二级能源，将自然界中存在的能源称为一级能源，通过其它方式获得的能源称为二级能源。甲烷、氢气是重要的能源。回答下列问题：
（1）关于甲烷、氢气的说法正确的是___

A．甲烷和氢气都是一级能源	B．甲烷是一级能源，氢气是二级能源
C．甲烷和氢气都是二级能源	D．甲烷是二级能源，氢气是一级能源

（2）经催化重整可以获得合成气：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H		H—H
键能/	413	745	436	1075

 
则该反应的_____。
②已知：   
   
而C（s）的燃烧热
该催化重整反应的___（用含a、b、c的式子表示）。
（3）氢气是氯碱工业的副产品，产生氢气的电极反应式为___。
（4）利用氢气可以合成氨，将通入NaClO的溶液中可以获得，写出的电子式__。该反应的化学方程式为____。
（5）CO也是一种重要燃料，利用其燃烧可以设计成新型燃料电池，该电池利用熔融的碳酸盐为电解质，该燃料电池负极的电极反应式为____。

利用硫酸渣（主要含、FeO，杂质为和等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）FeOOH中Fe元素的化合价为____。
（2）“酸溶”时，所选择的硫酸为溶质质量分数49%，密度，该硫酸物质的量浓度是___，反应的离子方程式为____。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是和___（填化学式）；被还原的离子方程式为_____。
（4）“氧化”中，需检验溶液中的离子是否氧化完全，所选用的试剂是____。
（5）滤液Ⅱ中溶质是___（填化学式）；洗涤固体的操作是_____。

为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（   ）

选项	实验目的	试剂或仪器或操作
A	测定中和热	选择浓硫酸与NaOH溶液作为试剂
B	比较Cl与S的非金属性	将盐酸滴入溶液中
C	制备氢氧化铁胶体	将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色
D	电解法制取氯气	用铁作阳极电解饱和食盐水

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是（   ）

A．离子半径：	B．Z和Y形成的化合物可能含有非极性键
C．氢化物的稳定性：	D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

下列说法不正确的是（   ）

A．难溶于水和酸,可用作钡餐

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化

D．轮船船体镶嵌锌块可以防止轮船腐蚀

硫代硫酸钠晶体（，）可用作还原剂。回答下列问题：
（1）已知：，都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸	④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，________	⑥_______

 
（2）利用作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270g纯净的，在盛有KI溶液的____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，此时溶液的物质的量浓度为____；再取样品配制成溶液，备用。
②滴定：利用发生反应：，对上述配制的溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为___%（保留1位小数。