某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

阳离子	K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子	Cl－、、、、

 
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是______________，一定不含有的阳离子是_____________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是___________，阳离子是________________写离子符号)。

下列实验现象与实验操作不相匹配的是

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是

A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗

B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液

化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．维生素 C 易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂

D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为_____________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液   b．长期贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质   d．量取220毫升体积的液
（3）如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取质量分数为98%、密度为1.84g.cm^-3的浓硫酸应选用__________mL规格的量筒最好。
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作__________。

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)气体发生装置B产生的气体是________。
(2)为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液　 ②硫氰化钾溶液　 ③品红溶液  ④酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是_______________________________。
b．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，实验现象是________________________________________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L^－1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为________________________________。
(4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：_____________________________。